汉安 郭太秀
时间：第8周星期5第二节 地点：汉安 班级：九年级10班
【教学目标】
知识与技能目标
1、知道酸和碱之间能发生中和反响,能写出有关的化学方程式,并初步领会中和反响的实质。
2、初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反响。 过程与方法目标
1、通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反响是否发生的方法。
2、通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题、解决问题以及动手实践和团结协作的能力。 情感态度与价值观目标
1、进一步增强学习化学的兴趣。 2、培养学生实事求是的科学精神。
3、通过中和反响在生活中的应用，体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。 【教学的重、难点】
1、教学重点：中和反响的定义、实质。
2、教学难点：中和反响的探究过程和原理的理解。 【教学过程】
【情景引入】(多媒体展示皮蛋的图片),我们知道皮蛋是用纯碱，生石灰，食盐和水为原料加工而成，所以皮蛋显碱性，如果直接食用有一股很强的涩味，但蘸一些食醋就能去掉这种涩味，
难道他们发生了化学反响？要揭开谜底，就要用到今天我们这节课要学习的内容——酸和碱的中和反响
【板书】课题二 酸和碱的中和反响 【教师】今天这节课我们为每个小组准备了化学药品和器材，让我们通过实验来探究酸和碱之间到底会不会发生反响？
提供试剂：氢氧化钠溶液，稀盐酸，酚酞溶液，PH试纸，镁条
提供仪器：试管、玻璃片、玻璃棒、镊子，烧杯
【强调考前须知】1、提醒学生操作的标准。 2、记录实验现象
3、思考：①加酚酞作用是什么？②反响过程中溶液颜色为什么会发生变化？③如何操作才能使酸和碱中恰好完全反响? 【学生活动】活动探究一 步骤 实验现象 实验结论 取5ml氢氧化钠溶 液于烧杯中，滴加 实验一 5ml盐酸，观察现象 取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢实验二 慢滴加盐酸至溶液颜色恰好变为无色，观察现象 【学生讨论】 发生反响，因为氢氧化钠和盐酸混合后无明显现象。 2.会发生反响，溶液红色消失。 3…
【学生】展示自己的实验结果，并得出实验结论。
【教师】请××小组代表将实验现象和结论进行一下总结。 【学生代表发言】实验一的现象：无明显变化，结论：不能
证明盐酸和氢氧化钠发生了反响。
实验二的现象：氢氧化钠溶液中参加酚酞溶液变红，滴入盐酸溶液颜色变为无色，说明碱不存在，因此我们认为溶液酸碱性的改变说明酸碱之间发生了反响。
【教师小结】通过这两个实验，可以得到以下结论： 1、 判断酸和碱能否反响需要借助指示剂
2、 酚酞的作用是判断酸和碱能否反响以及反响进行的程
度。
3、 酸和碱能够反响
【教师】那同学们想不想知道酸碱反响后到底生成了什么呢？
【讲解】(借助FLASH动画展示反响过程)观察动画时注意溶液中各离子的变化
在上面的实验中，发生了这样的反响：
【板书】
NaOH+HCl====NaCl+H2O 反响的实质: H++OH-==H2O
【提问】反响后溶液中的溶质什么？ 【学生】NaCl
【教师】但我们的实验能否保证盐酸和氢氧化钠恰好完全反响而没有剩余呢？
【学生】不能
【教师】我们得到的溶液可能存在三种可能： 提出假设：1、酸过量 2、恰好完全反响 3、碱过量
【提问】如何证明酸或碱是否过量呢？
【学生讨论】利用提供的仪器和药品讨论并设计实验方案。
【教师】我们来看××小组他们是怎么设计实验的？ 【学生】得出方案一：取实验一所得溶液于两支试管，分别
向其中参加酚酞溶液和镁条，观察实验现象。
【教师补充】很好，同学们的方案是从证明反响后溶液中是否有盐酸和氢氧化钠的角度来设计实验的，其实角度不局限于此，比方我们也可以选择从反响后测定溶液的酸碱度来判断。同学们可以按照××小组的思路设计方案，也可以结合他们的观点调整你们的方案，完成探究活动二。 提供方案：
方案一 取实验一所得溶液于两支试管，分别向其中参加酚酞溶液和镁条，观察实验现象。
方案二取实验一所得溶液于一支试管，用PH试纸测定溶液的PH值。
【学生活动】老师要提醒学生操作的标准。思考：反响后溶液中的溶质是什么?
【教师】请××小组代表将实验现象和结论进行一下总结。 得出如下结论：1、盐酸过量，溶液中的溶质是NaCl和HCl 2、恰好完全反响，溶液中的溶质是NaCl
3、氢氧化钠过量，溶液中的溶质是NaCl和NaOH
【教师总结】化学反响后溶液中的溶质不但与生成物有关还与反响物的量有关。
【教师拓展】其他的酸和碱也能发生类似的反响。请你仿写 学生仿写 NaOH + H2SO4 =
Ca(OH)2 + H2SO4= 【学生讨论】试总结上述三个反响的特点。
【教师总结】三个反响都生成水，另一种产物(氯化钠、硫酸钠、硫酸钙)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐〔板书〕。我们把这类化学反响叫做中和反响。 【板书】〔略〕
【教师】回忆整个微观示意图的过程，中和反响的实质是什么？
【学生】H+和OH-结合生成H2O。
【板书】中和反响的实质: H++OH-==H2O
【教师拓展】以下的反响均生成盐和水，它们是不是中和反响呢？
如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【学生讨论】…
【教师】同学们，课的开头在皮蛋中加食醋去掉涩味是否合理呢？利用我们今天所学的知识，各小组交流一下你们的意见吧 【学生】…
【教师】皮蛋中参加食醋能去除涩味，就是因为酸和碱发生了中和反响。这只是中和反响的其中一个应用，中和反响还有什么其他应用吗？带着下面的3个问题阅读课本p61页内容。
1、在农业上利用中和反响改进酸性土壤时，通常向土壤中参加适量的 。
2、在工业上需处理酸性废水时，通常参加适量的 将污水中和至中性。
3、在医药方面，如人的胃酸过多可服用含有 〔填“酸性〞、“碱性〞或“中性〞)物质的药物。被有蚁酸的蚊虫叮咬后，涂一些含有 物质的溶液，就可减轻痛痒。氢氧化铝并不为大家所看好，原因……
【拓展延伸】实验完成后，能将酸性溶液或碱性溶液直接倒入下水道吗？应该怎么处理？ 【当堂检测】
1.以下反响属于中和反响的是〔 〕 A．2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O B．Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O C．Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O D．Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
2、中和反响在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，以下应用与中和反响原理无关的是〔 〕 A. 服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过量 B. 使用熟石灰改进酸性土壤
C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的剩余硫酸
【教师】本节课你学到了什么？畅谈一下同学们的收获吧。 【学生小结】...从①中和反响②探究酸碱中和反响的方法,利用反响物的消失或生成物③中和反响的应用
【板书设计】
课题二 酸和碱的中和反响 一、中和反响
NaOH+HCl====NaCl+H2O
1、 中和反响的定义：酸+碱==盐+水 2、 中和反响的实质 ：H++OH-==H2O
二、中和反响的运用
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容