化学综合题总复习经典例题、习题经典

一、中考化学综合题

1．根据下列数型图像回答：

（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线。向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为 （填离子符号） （2）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系 ①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为

②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为 （3）图三是a、d、c三种物质的溶解度曲线。a与c的溶解度相交于P点，据图回答： ①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用 的方法达到饱和状态

②将t2℃时，150g a物质的饱和溶液降温到t1℃时。可以析出 g a物质。

（4）下图托盘天平两边是等质量的铁和镁分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应，反应时间t与生成氢气质量m的变化关系如图四。

试回答：从开始反应到不再产生气体为止，天平指针偏转情况是

【答案】（1）H＋、Na＋、Cl－（2）①反应过程中温度不断升高，完全反应时放出的热量最多 ②氢氧化钠固体溶于水时也要放出热量（3）①降低温度 ② 30（4）先偏向右边，最后回到分度盘 【解析】

试题分析：（1）根据图示可知，m点对应的溶液的PH值小于7，即此时溶液为酸性。说明该点对应的溶液中酸还未反应完。所以溶液中的溶质有：盐酸 （未反应完的）和氯化钠（反应生成的）。 所含的离子为：H+、Cl—、Na+

（2）①根据图示可知，随着盐酸的加入溶液的温度逐渐升高。当加入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液的温度达到最大值。可说明盐酸与氢氧化钠反应能够放出热量。 ②如改用氢氧化钠固体，则不能说明反应为放热反应。因为氢氧化钠在溶解于水时也能放

出热量。无法确认温度的升高来源于氢氧化钠与盐酸的反应。

（3）①t1℃时，C物质的溶液接近饱和，即可继续溶解C物质，所以可通过再加入C物质的方法使其饱和。因为C物质的溶解度随着温度的升高而降低，所以还可以通过升温的方法，使C物质在相同的溶剂中溶解的质量变小，从而使其溶液由接近饱和变为饱和。 ②根据图示可知，在t2℃时a物质的溶解度50g。即在t2℃温度下，a物质在100g水里溶解达到饱和状态时所溶解的质量为50g。所以在t2℃时150ga物质的饱和溶液中含a50g，溶剂水的质量为100g。当溶液的温度降低至t1℃时，其溶解度为20g。即在t2℃温度下，a物质在100g水里最多溶解20g。所以此时析出固体的质量为：50g—20g= 30g。

（4）开始时天平左右两盘分别放有等质量的金属和酸，所以开始时天平平衡。随着反应的进行，镁反应较快，所以天平放镁的一方偏轻；天平偏向放铁的右盘。当反应停止时，二者反应生成氢气的质量相等，即两盘中质量的减少值是相等的。所以最终天平左右两盘剩余物质的质量相等，即天平最平衡。

考点：中和反应、金属与酸反应、氢氧化钠的性质、溶解度曲线等图像题、

2．盐城濒临黄海，拥有巨大的天然宝库。 （1）海堤树林茂密，让人清新呼吸。

①树林中的绿色植物通过光合作用，吸收_____（填化学式），放出O2，将_____能转化为化学能。

②树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子（O2-）的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个O2-含有_____个电子。 （2）滩涂花海飘香，使人流连忘返。

①鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子_____的结果。

②培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能由KNO3、Ca（NO3）2、CuCl2中的一种或几种物质配制而成，其中Ca、N的元素质量比为1：1，则该营养液中含有_____种溶质。从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充_____（填元素符号）。 （3）大海资源丰富，引人不断探索。

从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质）。小明利用如图流程进行除杂，得到精盐。

①操作1需要在____（填字母序号）中进行。 A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．广口瓶

②操作2的步骤为溶解、过滤、_____、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是_____。 ③操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

④在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。小明称取实验制得的精盐l6g，加入盛有84mL蒸馏水的烧杯里（实验条件下，水的密度为1g•mL-1），完全溶解。配制所

得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因是____。

⑤若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、_____（填化学式）溶液、Na2CO3溶液。允分反应后过滤，加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸。

【答案】CO2 太阳 17 不断运动 3 P A 蒸发 引流 饱和 精盐不纯有杂质或未完全烘干 NaOH 【解析】 【分析】

粗盐提纯过程：溶解、过滤、蒸发，饱和溶液,指的是在一定温度下,一定剂量的溶剂里面,不能继续溶解溶质。 【详解】

（1）①光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳(CO2)和水(H2O)合成富能有机物，同时释放氧的过程，故吸收二氧化碳，化学式为CO2，放出O2，将太阳能转化为化学能。

②一种负氧离子（O2-）的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，氧气分子含有16个质子数，俘获了空气中一个自由电子，含有17个电子，故每个O2-含有17个电子。

（2）①构成物质的分子在做永不停息的无规则运动，鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子不断运动的结果。

②培育鲜花的某种营养液可能由KNO3、Ca(NO3)2、CuCl2中的一种或几种物质配制而成，呈蓝色，则含有氯化铜，其中Ca、N的元素质量比为1：1，营养液中含有钙，

Ca(NO3)2中Ca、N的元素质量比为40:28=10:7，营养液中Ca、N的元素质量比为1：

1，则含有钾，故该营养液中含有3种溶质。物所需营养元素由三种，为氮元素、钾元素、磷元素，营养液中含有氮元素和钾元素，从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充磷元素，元素符号为P。

（3）①操作1是把大颗粒粗盐研磨成小颗粒粗盐，需要在研钵中进行，故选A。 ②操作2的步骤为溶解、过滤、蒸发、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。 ③操作3的步骤为“盐洗”， “盐洗”的氯化钠溶液中不能引入新的杂质，故“盐洗”溶液应选用NaCl的饱和溶液。

④精盐不纯会带有杂质，氯化钠的质量变小，未完全烘干，相当于将溶液稀释，配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，故配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因是精盐不纯有杂质或未完全烘干。

⑤化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，加入BaCl2溶液，硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙、氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，故可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。

3．如图为实验室常见的气备、收集和性质的实验装置，据图回答。

(1)指出B装置中标号仪器名称：①_____。

(2)实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2应选择的发生装置是_____(填装置序号，下同)，收集装置是_____，反应的化学方程式是_____。

(3)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是_____。为探究氨气的性质，小红利用图中F装置进行氨气与氧化铜反应的实验，实验中观察到黑色氧化铜粉末变成红色。

（提出问题）得到的红色粉末是什么？

查阅资料：Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O （猜想假设）红色粉末是①Cu②Cu2O③_____

（设计实验）小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有Cu2O： 实验步骤 取红色粉未于试管中，加人足量稀硫酸 实验现象 _____ 实验结论 红色粉末中含有Cu2O （实验反思）小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是_____。 【答案】分液漏斗 B E CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ A Cu、Cu2O 固体减少，溶液由无色变蓝色 氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜 【解析】

(1)根据常见仪器解答；（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；(3)根据反应物的状态、反应条件解答；【猜想假设】根据猜想①②结合Cu和Cu2O都是红色解答；【设计实验】根据实验步骤和实验结论分析解答；【实验反思】根据Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O解答。（1）①是分液漏斗；（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳不需要加热，应选择的发生装置是B；二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集；反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是A；【猜想假设】③Cu、Cu2O；【设计实验】取红色粉未于试管中，加人足量稀硫酸，固体减少，溶液由无色变蓝色，说明红色粉末中含有Cu2O；【实验反思】小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜。

4．室温为25℃时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下： 步骤I:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下 温度(℃) 溶解度(g) 0 69.2 20 74.5 25 76.4 40 81.8 50 85.5 60 .4 80 98.0 步骤Ⅱ:配制少量CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。

步骤Ⅲ:把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。 步骤Ⅳ:取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。 根据以上信息,回答下列问题：

(1)用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液。 ①计算需称取CuCl2的质量是_______g。

②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，_______________（填操作名称），直至固体完全溶解。

(2)母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是__________。

A．收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体 B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 C．向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 (3)若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是_____________ g(只列计算式，已知CuCl2的相对分子质量为135)。 【答案】17.1 搅拌 A C 【解析】

(1) ①溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由表格中数据可知，50℃时，氯化铜的溶解度为85.5g，用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液， 需称取CuCl2的质量是17.1g；②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，直至固体完全溶解；(2) A．由题中信息可知，氯化铜的溶解度受温度影响不大，可用蒸发结晶法提纯。收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，防止落入其他物质，引入杂质，待水分自然蒸干（蒸发结晶）后保存所得固体，则不会有含铜离子的液体排放，不会导致污染，正确；B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后生成的沉淀是氯化银，过滤，滤渣干燥保存，滤液中仍然有铜离子，倒入下水道，仍会导致污染；C．向母液中加入适量NaOH，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液中只有氯化钠，没有铜离子，倒入下水道，不会因重金属导致污染；(3)由题中信息可知，25℃时氯化铜的溶解度为76.4g，100g母液中含有氯化铜的质量为x，76.4g/176.4g=x/100g x=100g×76.4g÷176.4g；若用铁粉置换出母液中的铜，设100g母液需要铁粉的质量至少是y， CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu 135 56

100g76.4g100g76.4g y 135/=56/y

176.4g176.4gy56100g76.4g

135176.4g

5．请根据下列实验装置图回答有关问题：

（1）装置B中标号仪器①的名称是_____。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____。选择的发生装置是_____（填字母编号）。

（3）用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_____，反应后过滤、干燥，所得到的二氧化锰___（填“能”或不能”）继续作为双氧水分解的催化剂。

（4）装置C、D、E、F在实验室中都可收集气体，其中不能用来收集氧气的是___（填字母编号）。若用F装置收集二氧化碳，气体应从____（填“a”或“b”）端通入。 （5）某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下，三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图2中的MN段、NP段和PQ段。

①能够说明氧分子不断运动的曲线是_____ A．MN段 B．NP段 C．PQ段 ②MN段和NP段相比较，说明_____。

③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为_____时几乎不再变化。

【答案】分液漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； B 2H2O2a A 温度越高，分子运动越快 21% 【解析】 【分析】 【详解】

2H2O+O2↑； 能 E；

（1）装置B中标号仪器①的名称是分液漏斗；（2）实验室制取CO2，选择的实验药品是大理石或石灰石和稀盐酸，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；实验室制取二氧化碳反应物是固体和液体，且该反应不需要加热，应该选择固液常温型的发生装置，即B；（3）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式是2H2O2

2H2O+O2↑，二氧化锰

是该反应的催化剂，催化剂是一种能够改变化学反应的速率，但是本身的质量和化学性质在反应前后不发生改变的物质，所以过滤、干燥，所得到的二氧化锰仍然可以作为反应的催化剂；（4）氧气的密度比空气的密度大，氧气不易溶于水，可以用排水法或者向上排空气法进行收集，二氧化碳的密度比空气的密度大，用F装置来收集二氧化碳应该从长导管进，短导管出；（5）氧气的密度比空气的密度大，MN段氧气的体积分数减少，能够说明分子是不断地运动的，把手贴在塑料瓶外壁上，塑料瓶内气体的温度升高，分子运动更加剧烈，因为空气中氧气的体积分数约为21%，所以随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为21%时几乎不再变化。 【点睛】

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、分子的性质等，综合性比较强。气取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

6．根据下列实验装置图，回答有关问题。

(1)图中标有①的仪器名称是______。

(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的装置组合是______(填字母)，反应的化学方程式为______，其中二氧化锰的作用是______。

(3)实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式为______，用E装置收集氢气，气体应从______(填“a”或“b”)端通入。

(4)小强和小明两位同学对黄色的FeCl3溶液产生了浓厚的兴趣，查阅资料获得如下信息： ①FeCl3能与Cu、Fe、Al等金属反应生成FeCl2，如2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；

②FeCl3溶液能使无色的苯酚溶液变成紫色。 （提出问题）①FeCl3溶液与金属铝反应有哪些现象？ ②FeCl3溶液中的哪些粒子使苯酚溶液变成紫色？ （实验探究）取适量FeCl3溶液于试管中，进行如下实验：

（思考与交流）

①实验前，铝箔表面需要进行打磨处理，其目的是______。 ②FeCl3溶液的pH______7(填“＞”、“＜”或“＝”)。 ③溶液由黄色变成浅绿色的化学反应方程式为______。 ④D中无色溶液的溶质是______(填化学式)。

⑤经分析，小强同学认为是Fe3＋使苯酚溶液变成紫色，但小明同学认为若要得出此结论还需补做如下实验：在苯酚溶液中滴加稀盐酸，观察溶液是否变成紫色。小明的理由是______。

【答案】试管 AD 2KClO3

2KCl+3O2↑ 催化作用 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ b 除去表

面的氧化铝薄膜 ＜ 3FeCl3+2Al=2AlCl3+3FeCl2 AlCl3 因为FeCl3溶液含有HCl 【解析】 【分析】 【详解】

(1)①是试管。(2)加热固取气体，选择发生装置A，氧气的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集，故选AD。用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为：2KClO3

2KCl+3O2↑ ，反应中二氧化锰起催化作用。(3)锌

和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。用E装置收集氢气，由于氢气的密度比空气的密度小，进入以后占据上方空间，空气则被赶到下方空间而易从a端排出，故氢气从b端通入。(4)[思考与交流]①铝在常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，实验前，铝箔表面需要进行打磨处理，其目的是除去表面的氧化铝薄膜。氯化铁溶液中加入铝箔，铝箔表面产生大量气泡，该气体是氢气，说明FeCl3溶液的pH<7。③铁离子形成的溶液是黄色，亚铁离子形成的溶液是浅绿色，发生的反应是：3FeCl3+2Al=2AlCl3+3FeCl2 ④金属活动性顺序中，铝位于铁的前面，能将氯化亚铁溶液中的铁置换出来，

3FeCl2+2Al=2AlCl3+3Fe，氯化铝溶液是无色的，D中无色溶液的溶质是AlCl3 。⑤FeCl3溶液显酸性，能使苯酚溶液变成紫色，在苯酚溶液中滴加稀盐酸，如果苯酚溶液不变色，则说明是Fe3＋使苯酚溶液变成紫色。

【点睛】

要顺利解答此题，就要知道如何选择装置，根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的溶解性与密度选择收集装置。熟知金属的活动性顺序，根据反应现象判断出金属在金属活动性顺序中的位置。

7．探究碳酸氢钠、碳酸钠分别与稀盐酸反应，研究小组进行如下两个实验： （1）（实验1）同时将足量的稀盐酸倒入锥形瓶甲和锥形瓶乙中。

反应至5s生成气体的速率：碳酸氢钠___碳酸钠（选填“>”，“<”，“=”）。 （实验2）分别将足量的稀盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中，边滴边振荡。

现象为：

①试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即产生大量气泡，浅红色逐渐消失。

②试管乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸没有气泡产生，溶液颜色逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有大量气泡产生，浅红色逐渐消失。

（2）（反思1）在（实验2）碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有大量气泡产生?研究小组查阅资料，绘制出微观示意图。

①碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，依次发生反应的化学方程式为_______、_______。 ②相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠_______碳酸钠（选填“>”，“<”，“=”）。

(3)（反思2）为何（实验1）中碳酸氢钠最终产生气体的体积较大?

请你列式计算：（实验1）中两种固体完全反应后产生气体的质量各是多少______（写出计算过程，结果保留到0.1g）?

【答案】> Na2CO3 + HCl= NaCl + NaHCO3、NaHCO3 + HCl = NaCl+ H2O + CO2↑ < 1.0g 0.8g 【解析】 【分析】

（1）【实验1】根据气球胀大的程度进行分析；（2）①根据微观示意图进行分析；②根据过程中酚酞溶液颜色的变化进行分析；（3）根据碳酸钠和盐酸反应的方程式、碳酸氢钠和盐酸反应的方程式进行计算。 【详解】

（1）【实验1】相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠中滴加等质量的盐酸后气球胀大的程度，碳酸氢钠胀大的程度大，所以反应至5s生成气体的速率：碳酸氢钠＞碳酸钠；

（2）①碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，依次发生反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

②碳酸氢钠溶液的试管中滴加酚酞溶液显浅红色，碳酸钠溶液的试管中滴加酚酞溶液显红色，所以相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠＜碳酸钠； （3）解：设碳酸钠生成的二氧化碳质量为x，碳酸氢钠生成的质量为y，

104 2gxx=0.8g

8444 2gyy=1.0g

答：碳酸氢钠固体完全反应后产生气体的质量1.0g；碳酸钠固体完全反应后产生气体的质量0.8g。

8．某兴趣小组同学从媒体上获知，一些不法分子将银耳之类的食品放在密闭空间，用燃烧硫磺产生的二氧化硫熏蒸进行漂白，使得这些食品中残留有一些二氧化硫，小组同学用亚硫酸钠(Na2SO3)与稀硫酸反应制取二氧化硫并对其性质进行如下探究：

(1)实验中需控制产生二氧化硫的速率，可采取的措施是________________________。 (2)B中溶液变红色，请用化学方程式表示其原因____________________。

(3)类比二氧化碳的性质，D产生浑浊现象的原因是______________________________。 结合上述实验，某同学设计如下装置证明煤燃烧的产物中既有二氧化碳，也有二氧化硫(二氧化硫能与高锰酸钾溶液反应)：

X溶液是________，Y溶液是________。

(4)实验中观察C中溶液变成无色，D中出现浑浊，E中溶液褪色，F中无明显现象，同学们对F中溶液的溶质产生了兴趣，进而开启了他们的探究之旅。 【查阅资料】亚硫酸钠溶液显碱性；氯化钙和钙溶液显中性。 【提出问题】实验后F中溶液的溶质是什么？(忽略空气中二氧化碳的影响) 【作出猜想】猜想1：只有亚硫酸钠。 猜想2：只有________。

猜想3：既有氢氧化钠，也有亚硫酸钠。

【设计实验】(1)取F中溶液于试管中，加入氯化钙溶液，溶液________ ，证明溶液中含有亚硫酸钠。

(2)往步骤(1)试管中继续加入氯化钙溶液(或钙溶液)至过量，再滴入无色酚酞溶液，溶液变红色，证明溶液中含有氢氧化钠。 【实验结论】猜想3正确。

【反思交流】若将X和Y中溶液互换，________(填“能”或“不能”)得出煤的燃烧产物中既有二氧化碳，也有二氧化硫的结论，理由是________________________________。 【答案】 调节分液漏斗活塞，控制稀硫酸滴入的速度 H2O＋SO2=== H2SO3 二氧化硫与氢氧化钙反应生成难溶于水的物质(或二氧化硫与氢氧化钙反应生成难溶于水的亚硫酸钙) 品红溶液(或高锰酸钾溶液) 澄清石灰水 氢氧化钠 变浑浊(或有沉淀生成) 不能 二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊

【解析】本题在探究二氧化硫性质的情境下考查了反应速率的控制，酸的性质，二氧化碳的性质，盐溶液和碱溶液的检验，可模仿二氧化碳的性质和氢氧化钠和碳酸钠混合物检验。

(1)调节分液漏斗活塞能控制液体的滴加速率，来控制反应的速率，实验中需控制产生二氧化硫的速率，可采取的措施是调节分液漏斗活塞，控制稀硫酸滴入的速度；

(2)A中的亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫和水和硫酸钠，二氧化硫进入B中与水反应生成了亚硫酸，亚硫酸呈酸性，使石蕊试液变红，其化学方程式为：H2O＋SO2=== H2SO3； (3)类比二氧化碳的性质，D产生浑浊现象的原因是二氧化硫与氢氧化钙反应生成难溶于水的物质(或二氧化硫与氢氧化钙反应生成难溶于水的亚硫酸钙)；品红溶液和高锰酸钾溶液能与二氧化硫反应褪色，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰变浑浊，故先要检验二氧化硫并完全除去二氧化硫，再用澄清石灰水检验二氧化碳，所以X是品红溶液(或高锰酸钾溶液)，Y是澄清石灰水； （4）猜想2：只有氢氧化钠；

【设计实验】当溶液中含有亚硫酸钠时，加入氯化钙溶液，亚硫酸钠与氯化钙反应生成亚硫酸钙的沉淀氯化钠，实验现象为溶液变浑浊(或有沉淀生成)；

【反思交流】若将X和Y中溶液互换，不能得出煤的燃烧产物中既有二氧化碳，也有二氧化硫的结论，理由是二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊。

9．“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2)，俗称固体双氧水。兴趣小组对其进行以下探究： [性质探究]

（1）取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡。将带火星木条伸入试管，木条 ，说明有O2生成。

（2）取实验（1）中上层清液，测得溶液PH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有 生成。 结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。 [工业制备]

（3）稳定剂的作用是 ；稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶

物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为 。 （4）浊液中加入异丙醇的作用是 。

（5）操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用 （填字母）。 A．饱和NaCl溶液 B水 C异丙醇 D稀盐酸

（6）根据下表数据，你认为上述制备反应的最佳温度范围是 ℃。 温度范围/℃ 5～10 10～15 15～20 20～25 活性氧含量/% 13.94 14.02 15.05 14.46 “鱼浮灵”的产率/% 85.49 85.78 88.38 83.01

注：活性氧含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数。

[组成测定]利用下图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2）组成的测定（杂质对测定无影响）。

查阅资料：①“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品。 ②过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2。

（7）实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2，其目的是 。

（8）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x:y的值 （填“偏大”或“偏小”）。 （9）装置B的作用是 （填序号）

①除去气体中的水蒸气 ②便于观察和控制气流速度

（10）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g。该产品中活性氧含量为 %；属于 （填“一等品”或“合格品”）；x:y＝ 。

【答案】⑴复燃；⑵CO2（或二氧化碳）；⑶防止H2O2分解（或防止过碳酸钠分解），MgCl2+Na2SiO3＝MgSiO3↓+2NaCl;⑷降低过碳酸钠的溶解度（或减少过碳酸钠的溶解或提高产率等）；⑸C；⑹15～20；⑺使残留在装置中的气体全部被吸收；⑻偏大；⑼①②；⑽12；合格品；2：3 【解析】

试题分析：（1）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，氧气能使带火星的木条复燃；

⑵二氧化碳能使带澄清石灰水变浑浊，此反应可检验二氧化碳的存在。

⑶实验中加入稳定剂的作用是为防止过碳酸钠分解而失效；稳定剂中的氯化镁与硅酸钠反应能生成氯化钠和难溶的硅酸镁，覆盖在过碳酸钠表面起保护作用。 ⑷浊液中加入异丙醇的作用是降低过碳酸钠在溶液中的溶解度以提高产率； ⑸因过碳酸钠不溶于异丙醇，所以洗涤晶体最好选用异丙醇；

⑹由表中数据可以看出，在15℃～20℃时，活性氧含量最高，鱼浮灵产率最高，所以最好在该温度范围内制备鱼浮灵。

⑺实验前通氮气是为了除去装置内的空气，以防测定值偏高；实验后还要继续通氮气是为了使残留在装置中的气体全部被吸收；

⑻若先滴入稀硫酸，后加热铜网，将使部分氧气散逸，计算时过氧化氢相对含量偏小，碳酸钠相对含量偏大，导致x:y的值偏大；

⑼装置B的作用是干燥气体，防止水分进入D装置使测定值偏大；同时便于观察和控制气流速度以使反应充分进行；

⑽C装置中铜网增重1.2g，则说明生成氧气的质量为1.2g，氧气质量占样品的百分数（活性氧含量）为12%大于10.5%而小于13%，属于合格品；由氧气质量可计算过氧化氢质量为2.55g；D装置增重2.2g说明生成二氧化碳2.2g，计算反应的碳酸钠质量为5.3g，则可得：

106x：34y＝5.3g：2.55g 解得x：y＝2：3 考点：实验探究、基本计算

10．A，B，C，D是1﹣18号元素中的四种元素，B原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；A原子的核外电子数比B原子核外电子数少1；C原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；D原子核电荷数比C原子核电荷数多2．请回答：

（1）请在表格中用实线完善元素周期表的边框，并标出C在元素周期表的位置． （2）B的离子符号 原子结构示意图为 ；

（3）A与D两种元素可组成微粒个数比为1：1的物质 ．（填化学式） 【答案】（1）

；

（2）Mg2+；

；（3）Na2O2

【解析】

试题分析：（1）元素周期表的结构以及元素的分布情况，绘制部分边界如下： C原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则说明C元素的原子核外有6个电子，则其原子序数是6，则是氧元素，故该元素在周期表中的位置是：

；

（2）B原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等，则B的核外电子数是12，由于核外电子数等于其核内质子数，所以该元素是镁元素，化学反应中易失掉核外最外层的两

个电子，故其离子符号是Mg2+；原子结构示意图是；

（3）A原子的核外电子数比B原子核外电子数少1，则A的核外电子数是11，质子数也为11是钠元素，D原子核电荷数比C原子核电荷数多2，故D元素是氧元素，两种元素可组成微粒个数比为1：1的物质是Na2O2

考点：物质的鉴别、推断；元素周期表的特点及其应用；化学符号及其周围数字的意义 点评：本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素周期表的结构及元素的推断是解答本题的关键，并注重利用元素周期律、单质、化合物的性质、化学用语来解答即可，难度不大．