7.化学与生活、工农业生产密切相关，下列事故处理的说法错误的是
A.硝基苯沾到皮肤上可用酒精擦洗
B.浓硫酸溅到皮肤或衣物上可用氢氧化钠溶液中和 C.误服重金属盐可服用牛奶解毒 D.酒精失火可用湿抹布盖灭
8. 某有机物结构为
A.其一氯代物有2种 C.其分子式为C10H14
，以下关于它的叙述正确的是 B.其二氯代物有5种 D.它常温下为气态
9.a、b、c、d是原子序数依次增大的四种主族元素，a的原子半径最小，b形成的一种单质在天
然物质中硬度最人，d在地壳中含量最高。则下列叙述正确的是 A.a、c、d形成的所有化合物只含共价键
B.a、b、c、d形成原子数目比为4：1：2：1的化合物只有一种 C.a、c形成的化合物中可能含有非极性键
D.a分别与b、c、d形成的二元化合物中d的沸点最高 10.下列关于电解质溶液的说法正确的是
A.保持温度不变，向纯水中加入少量CH3COONa，水电离出的c(H)和c(OH)乘积不变 B.25℃向某氨水中加入盐酸使溶液中c(NH4)=c(Cl)，此时溶液pH=7
+
-+
-
c(H)C.将0. lmol/LCH3COOH溶液由20℃升温至30℃，溶液中减小
c(XH3COONa)D.保持温度不变，向CH3COONa溶液中加入少量NaOH，溶液中
c(CH3COOH)增大
c(CH3COO)11.—定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原
子。以下说法不正确的是
A.一定属于氧化还原反应 B.一定属于可逆反应 C.一定属于放热反应 D.一定是分解反应 12.下列叙述正确的是
A.以可逆反应为原理的原电池发生反应达平衡时，该电池仍有电流产生
B.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量的AgNO3，溶液中氯离子和溴离子浓度的比值不变 C.使用催化剂能够降低反应的△H
D.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧浓度无关 13.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是
26.(14分)高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主
要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
回答下列问题：
(1)原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用
是 。
(2)“平炉”中发生的化学方程式为 ，该条件下此反应的△S 0(填大于、小于或等于)。
(3) 将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。
①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应生成的含锰物质有KMnO4和MnO2，该反应的化学方程式为 。
②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，若用惰性电极，阳离子交换膜电解槽电解时产品纯度高，阴极室中加入电解质溶液溶质的化学式为 ，电解时阳极发生的电极反应为 ，从阳极室的溶液得到产品的实验操作是 。与传统工艺比较，现代工艺的优点除产品纯度高外还有 。
27. Ca3N2某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)进行氮气与钙的反应，并探究其产物的性质
及化学式。请回答下列问题。
(1)仪器B的名称是 ，B中固体物质为 。 (2)反应过程中末端导管必须插入试管C的水中，目的是______。(填字母) A.吸收反应中剩余的氮气 B.控制通入气体的流速 C.防止空气中的氧气倒流进入反应装置，干扰反应 (3)将制备氮化钙的操作步骤补充完整： ①打开活塞K并通入N2； ②点燃酒精灯，进行反应；
③反应结束后， 。
(4)该小组同学认为根据相应的质量关系可以求出生成物的化学式，数据记录如下：
A的质量m0/g 14.80 A与钙的质量m1/g 15.08 A与产物的质量m2/g 15.15 ①通过计算得到化学式CaxN2，其中x=______。 ②小组同学查阅资料得知产物为Ca3N2，能与水强烈反应，请写出Ca3N2与水反应的化学方程 式 ，设计实验检验Ca3N2与水反应产物的操作及现象 。
28.(15分)氨气在工农业生产中有着重要作用，请回答下列各有关问题。
(1)用氨气制取尿素的反应为： 用氨气制取尿素的反应为： 2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H＜0
某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。下图中的曲线表示该反应在前25 s内NH3浓度随时间的
变化而变化。
①0～25s、25s～40s内NH3的化学反应速率分别为 、 。 存在差异的原因是 。 ②该温度下此反应的平衡常数为 。
③请在图中画出反应从25s延续至60s时c(NH3)随时间变化的图像。并在其他条件不变的情况下画出使用催化剂时c(NH3)随时间的变化图像
(2)尿素在一定条件下能将燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx转化为N2，下图表示的是尿素与某种烟气(主要为N2、NO和O2)中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线
①曲线a 对应CO(NH2)2 与NO的物质的量的比值是______。 ②CO(NH2)2 与NO反应的化学方程式为 。
③曲线a中，NO的起始浓度为6×10 mg/m，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为______ mg/(m•s）。
(3)希腊科学家采用高质子导电性的SYC陶瓷(能传递H)为介质，用吸附在它外表面的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨(装置如下图)。钯电极A是电解池的 (填“阳”或“阴”)极，该电极上的电极反应式是 。
+
3
-4
3
35.【化学选修3:物质结构基础】（15分）
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解病得到深蓝色的透明液体；若向试管中加入一定量乙醇，析出深蓝色晶体。结合有关知识，回答下列问题：
(1)Cu、N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序是 （填元素符号）；蓝色沉淀溶解
时发生反应的离子方程式是 。 (2)请解释加入乙醇后析出晶体的原因 。
(3)SO4的空间构型是 ，其中S原子的杂化轨道类型是 。 (4)NH3、H2O分子中，键角的大小顺序为 （用分子式表示）；NH3极易溶于H2O的原因，除了两种分子都是极性分子外，还因为 。
(5)Cu和O能形成一种化合物，其晶胞结构如图所示，则R所表示微粒的价电子排布式为 ；若相邻的两不同微粒间的距离为a cm，设阿伏伽德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度为 (用含a、NA的代数式表示）g/cm。
3
2-
36.【化学选修5：有机化学基础】（15分）
有机物F是合成一种新型降压替米沙坦的中间体，可由下图所示的路线合成：
已知：
请回答下列问题：
(1)A物质名称为 。
(2)化合物D中所含官能团的名称为 。 (3)反应④所需的试剂为 。 (4)完成⑤⑥反应的方程式病注明反应类型
① ，反应类型 。 ② ，反应类型 。
(5)满足下列条件的C的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱显示4个峰且面积比为3：2：2：1的有 种。
Ⅰ.含苯环 Ⅱ.含有酯基
选择题 （7-13题，共7题，每题6分，共42分） 7 B 26.(14分) (1)增大接触面积，加快反应速率（2分）
△ 8 A 9 C 10 B 11 C 12 B 13 B (2)2MnO2+4KOH+O2
2K2MnO4+2H2O （2分） ∆S>0（1分）
(3)①3K2MnO4 +4CO2+2H2O=2KMnO4+MnO2+4KHCO3 （2分） ②KOH （1分） MnO4 -e = MnO4（2分） 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。（2分） 原料利用率大。（2分） 27.(14分)
(1)干燥管（2分） 碱石灰（无水氯化钙，其他答案合理即可）。（2分） (2)BC （2分）
(3)熄灭酒精灯，冷却至室温后，再停止通入氮气。（2分） (4)①2.8 （2分）
②Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3 （2分）
取少量氮化钙于一洁净试管中，加入适量水，将湿润的红色石蕊试纸放在管口，若变蓝证明有氨气，反应一段时间后，再向试管中滴加碳酸钠溶液，若有白色沉淀证明有氢氧化钙。（其他答案合理即可）（2分） 28.(15分)
(1)①6×10mol/(L·s) （1分） 3.3×10mol/(L·s) （1分）反应物浓度减小，反应速率减慢（1分）
②2500(mol/L) （2分） ③略 （两条线各一分）（2分） (2)①3:1 （1分）
②2CO(NH2)2+6NO= 5N2 +2CO2+4H2O（2分） ③1.5×10（2分）
-4
-2
-4
-4
2---
(3)阴极（1分） N2 + 6H + 6e= 2NH3 （2分） 35.(15分)
(1)N>O>S>Cu（2分）；Cu(OH)2 + 4NH3 =+2OH（1分）。
(2)乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂极性，从而减小溶质的溶解度（2分）。 (3)正四面体（1分），sp（1分）。
(4)NH3>H2O（2分），NH3与H2O分子间形成氢键，NH3与H2O发生化学反应（2分）。
10
(5)3d（1分）, 27 √ 3 （3分）。
2a3NA36.(15分)
3
2+
-
+-
(1)间二甲苯（1,3—二甲苯）（1分） (2)硝基，羧基（2分） (3)浓硝酸，浓硫酸 （2分） (4)①略 取代反应 （3分）
② 还原反应 （3
(5)6种 （2分） 3种 （2分）
分）
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