B．标准状况下，22.4 L三氧化硫中含有的原子的数目为3 NA
切磋砥砺足千日 紫电龙光助鹰扬
东北师大附中2018级
高三年级第二次摸底考试（化学）学科试题
注意事项：
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案涂在答题卡上,在本试卷上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。
试卷满分100分，考试时间100分钟
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cu:64
C．在1 L 0.5 mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.5 NA
D．含0.4 mol HNO3的浓硝酸与足量的铜反应，转移的电子数等于0.2 NA 6．下列物质的检验方法、结果均正确的是
A．某溶液中滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42- B．某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl-
C．某溶液中加入四氯化碳，振荡、静置、分层，下层呈紫红色，该溶液中一定含有I- D．某白色固体上滴加稀盐酸，立即产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该固体一定是碳酸盐 7．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是： ①碳酸钠溶液与盐酸 ②硫化氢气体与氯化铁溶液 ③硫酸铝溶液与氨水 ④硝酸银溶液与氨水 ⑤溴化亚铁溶液与氯水 ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 ⑦NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液 ⑧NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液
Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意)
1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 ．．．
A．臭氧、漂白粉可用于游泳池的杀菌消毒
B．晶体硅可用于制作光导纤维，被称为“信息高速公路的骨架”
C．酒精可以吸收细菌蛋白中的水分，使其脱水变性，达到杀菌消毒的作用 D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，不仅可杀菌消毒，同时还能沉降水中的悬浮物 2.下列说法正确的是
A．摩尔是七个基本物理量之一，符号为mol B．1mol任何物质的质量都等于该物质的摩尔质量 C．同温同压下，所有气体的摩尔体积几乎都相同
D．将58.5gNaCl溶于1L水中配成的溶液的物质的量浓度为1mol/L 3．下列说法不正确的是 ．．．
A．苯和乙烯都能与H2发生加成反应 B．蔗糖在人体内水解的产物为葡萄糖
A.③⑤⑧ B.②③⑥ C.②④⑦ D.①③⑥
8．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W的单质是制备一种新能源电池的重要原料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是 ．．．
A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B．元素X与氢形成的原子个数比为1：1的化合物有很多种 C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
C由两步反应A→B→C构成，1mol A发生反应的能量曲线如图所示。下列有关叙述
9. 反应A正确的是
A．AB．AC．BD．A
C的正反应为吸热反应
C的反应中加入催化剂会改变A与C的能量差 C正反应的活化能大于其逆反应的活化能 C的反应热ΔH = E1 + E3 - E2 - E4
C．油和脂肪都属于酯类物质 D．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到 10．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反4．辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是应在水溶液中不可能发生的是 纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和消石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。其中正确的是
A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦ 5．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，则下列有关叙述正确的是
A．12 g金刚石中含C—C键数为4NA
A．3Cl2＋6FeI2 = 2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2 = FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl(浓) = 2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3+＋2I- = 2Fe2+＋I2
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意)
11．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中正确的是
第3页 共4页
A．FeS2是还原剂，CuSO4是氧化剂 B．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 C．1 mol CuSO4可氧化
114
B．反应后，溶液中NH4+、Fe2+、SO42-的物质的量减少，而Al3+、Cl-的物质的量不变 C．Fe2+先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为Fe2+，最后又被氧化 D．Al3+先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解
mol FeS2 D．5 mol FeS2发生反应，有14 mol e- 转移
12．化合物：(a)是
、(b)、(c)HC≡C—CH=CH2的分子式均为C4H4。下列说法中正确的
18．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
A．a的一氯代物只有两种 B．c的同分异构体只有a、b两种 C．a、b、c均可与溴水发生加成反应 D．c的所有原子不可能处于同一平面 13．下列离子方程式书写正确的是
A．向Ca(HCO3)2溶液加入少量NaOH溶液：Ca2+＋2HCO3-＋2OH- = CaCO3↓＋CO32-＋2H2O B．少量SO2通入次氯酸钠溶液中：2ClO- ＋H2O＋SO2 = 2HClO＋SO32- C．FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2+＋2Br＋2Cl2 = 2Fe3+＋4Cl- ＋Br2
D．向NH4Fe(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全：Fe3++2SO42-+2Ba2++3OH= 2BaSO4↓＋Fe(OH)3↓
14．在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是
①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸； ②配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线； ③10%的氯化钠溶液和30%的氯化钠溶液等体积混合配制20%的氯化钠溶液； ④向80 mL水中加入18.4 mol·L-1硫酸20 mL，配制3.68 mol·L-1的硫酸溶液； ⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水
A．②④⑤ B．③④ C．④⑤ D．①③⑤ 15．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如下图所示转化的是
① ② ③ ④ ⑤ X Cu AlCl3 FeCl3 NO S Y CuO Al(OH)3 FeCl2 NO2 SO3 Z Cu(OH)2 Al2O3 Fe HNO3 H2SO4 －
－
电池：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 电解池：2Al+3H2O电解过程中，以下判断正确的是
A B C 电池 H+移向Pb电极 每消耗3molPb 正极：PbO2+4H++2e- = Pb2++2H2O 电解池 Al2O3+3H2↑
H+移向Pb电极 生成2molAl2O3 阳极：2Al+3H2O-6e- = Al2O3+6H+ D 19．下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是
A．甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡 B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 C．丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量
D．丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量
20．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8。Z与X形成的阴离子结构如图所示。下列说法中不正确的是 ．．．
A．原子半径：Z＞W＞X
B．Y、W的氧化物对应的水化物均为强酸 C．Z与W组成的化合物的水溶液呈酸性
D．工业上常用电解法制备Z的单质
第3页 共4页
A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．③④⑤ 16．镁铝合金5.1 g完全溶于300 mL 2 mol·L-1盐酸时，在标准状况下产生气体5.6 L。若向反应后的溶液中加入一定量烧碱溶液，生成的沉淀的最大质量为
A．9.35 g B．12.6 g C．13.6 g D．15.8 g 17．某溶液中含有NH4+、Fe2+、Al3+、SO42-、Cl-五种离子，若向其中加入过量的Na2O2，微热并搅拌，再通入过量的HI气体，充分反应后，最后加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，则下列叙述不．正确的是 ．．
A．该实验中共有二种气体生成
II卷（选择题，共50分）
三．填空题
21. （共7分）
溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的几种，对该溶液进行如下实验： ② 若加入锌粒,产生无色无味的气体；
②若加入NaOH溶液,只产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。
试回答下列问题：
（1） 溶液中一定含有的阴离子有 ，其理由是 。 （2）经判断，溶液中一定存在NH4+，若实验所用溶液的体积为100 mL，溶液中c(NH4+) = 。 （3）除NH4+以外，溶液中一定存在的各种离子的浓度之比为 。 22．（10分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系： （1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其 广泛的用途，写出其中的两个用途：___________________________。
（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定 条件下反应生成的
A
是空气的主要成分，写出该反应的化学方程
式： 。
（3）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。则A在元素在周期表中的位置：______________________。
（4）若A是由原子构成的单质，C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式：________________________________。D的化学式是______。 （5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：_____________________________________。 23．（13分）某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。 （1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题： ①电池的正极反应式为__________________；
②原电池工作时，盐桥中的____________(填“K+”或“Cl-”)不断进入X溶液中。
（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题： ①M是__________极；
②图丙中的②线是______________的变化。
③当电子转移为2 mol时，向乙烧杯中加入________ L 5 mol·L-1 NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。
（3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。
通电
①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2O=====Na2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是__________________________________。
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_______________________________________。
③Na2FeO4能消毒、净水的原因：_________________________________________。
24．（12分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）又名大苏打、海波，为白色结晶粉末，易溶于水，不溶于醇，可用作分析试剂等，工业上可用反应：2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 = 3Na2S2O3 + CO2制得Na2S2O3。某化学兴趣小组用如图所示装置制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O），请回答有关问题。
（1）仪器D的作用是 。A中反应的化学方程式
第3页 共4页
为 。
（2）①当Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应；过滤C中混合物，滤液经过蒸发浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。下列操作不规范或错误的是_____________（填标号）。
（3）操作④的步骤有加热蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、自然干燥。 （4）在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中若测定结果x值偏大，可能的原因是_______________。
b.胆矾晶体的颗粒较大
d.加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出
a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b．玻璃棒用作引流 c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 a. 加热温度过高 d．滤纸边缘低于漏斗 e．让漏斗里的液体自然流下 ②洗涤晶体的液体最好选用_________________（填序号）。
a．蒸馏水 b．乙醇 c．稀硫酸 d．饱和亚硫酸钠溶液
（3）该法制得的晶体中常混有少量Na2SO3和Na2SO4杂质，其中含有Na2SO4的原因是_____________。
（4）若将硫代硫酸钠溶液与盐酸混合，发现既有黄色沉淀析出，又有刺激性气体产生。请写出该反应的离子方程式：_________________________________。
（5）利用硫代硫酸钠与I2反应的性质可定量测定硫代硫酸钠样品的纯度。实验如下：现称取W g硫代硫酸钠晶体样品配制成V mL的溶液，加入指示剂，用a mol/L的碘水进行滴定，耗用碘水b mL。（已知：2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI）
①滴定过程中指示剂应选用____________溶液，滴定终点的现象是_____________________。 ②样品中硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）的纯度是_______________。
25．（12分）某粗氧化铜样品中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质，某化学兴趣小组为利用该样品制取胆矾晶体并测定胆矾晶体中结晶水的含量，设计了如下方案：
c.加热后放在空气中冷却
（5）该小组一位同学根据实验结果求出样品中CuO的质量分数为m2801100%，另一位
250m1同学不同意，其原因是 。
查阅资料知Fe3+、Cu2+、Fe2+在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
请回答下列问题：
（1）物质X应选用 （填字母）
a.氢氧化钠 b.双氧水 c.铁粉 d.高锰酸钾 （2）为保证沉淀Ⅱ沉淀完全，操作③中溶液pH的调节范围为 。
Fe(OH)3 2.7 3.7 Cu(OH)2 5.2 6.4 Fe(OH)2 7.6 9.6
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（2分） 24．（12分）
东北师大附中2018级高三年级第二次摸底考试
（1）作安全瓶，防止液体倒吸（1分） Na2SO3 + H2SO4(浓) = Na2SO4 + SO2↑+ H2O（2分） （2）①a（1分） ②b（1分）；
（3）装置内空气中的O2氧化Na2S2O3或Na2SO3（1分）；
（化学）学科试题参考答案
一、单项选择题（每小题2分，共20分） 题号 答案 1 B 2 C 3 B 4 D 5 C 6 B 7 B 8 A 9 D 10 A （4）S2O32- + 2H+ = S↓+ SO2↑ + H2O（2分）
（5）①淀粉（1分） 当滴入最后一滴碘水，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不变色（1分） ②0.496ab/W ×100%（2分） 25．（8分）
（1）b（ 1分） （2）3.7≤ pH ＜ 5.2（2分） （3）冷却结晶（ 1分） （4） a d（ 2分）
（5）①调节pH时加入了氧化铜，胆矾中的铜元素不是都来自样品。
二、单项选择题（每小题3分，共30分） 题号 答案 11 C 12 A 13 C 14 B 15 C
第Ⅱ卷（共50分）
三、填空题（本题包括5小题，共50分） 21．（7分）
（1）SO42-（1分） 根据实验①的现象判断，溶液中有大量H+，故CO32-不能存在，依据电中性原理，一定存在阴离子SO42-（2分） （2）2mol/L（2分）
（3）c(H+):c(Al3+):c(Mg2+):c(SO42-) = 2:2:1:7（2分） 22．（10分）
（1）漂白、杀菌消毒、作为硫酸的原料等(任写2个即可) （2分） 一定条件
（2）4NH3＋6NO=====5N2＋6H2O（2分） （3）第三周期第ⅢA族（1分）
（4）Si＋2NaOH＋H2O = Na2SiO3＋2H2↑（2分） Na2CO3（1分） （5）Cu＋2Fe3+ = Cu2+＋2Fe2+ （2分）
23．（13分）（1）①Fe3+＋e-= Fe2+（2分） ②K+（1分） （2）①负（1分） ②Fe2+（1分） ③2.8（2分） （3）①Fe－6e- + 8OH- = FeO42- + 4H2O（2分）
②2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = FeO42- + 3Cl-+ 5H2O （2分）
③FeO42-具有氧化性，能消毒杀菌，生成的Fe3生成氢氧化铁胶体，具有吸附悬浮物的净水作用
＋
16 C 17 A 18 D 19 C 20 B
②过滤后滤液为饱和的硫酸铜溶液，铜损耗。 （2分）
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