第三章电离平衡习题

第三章电离平衡习题⼀．选择题

1.⼀定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最⼤的是( )A. H2OB. 液NH3C. 液态HFD. 纯H2SO4

2.下列物质的酸性由强到弱的次序是( )A. NH4+>H2SO4>H3AsO4>HS->HClOB. H2SO4>H3AsO4>HS->HClO>NH4+C，H2SO4>H3AsO4>HClO>NH4+>HS-D，H2SO4>HS->H3AsO4>NH4+>HClO3.pH=6的溶液的酸度是PH=3的溶液的( )倍.A. 3B. 1/3C. 300D. 1/1000

4.在1.0×10-2mol·L-1HAc溶液中，其⽔的离⼦积为( )A. 1.0×10-2B. 2C. 10-1D. 10-12

5.295K时，⽔的K w是1.0×10-14.313K时，K w是3.8×10-14.此时，C(H3O+)=1.0×10-7的⽔溶液是( )A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 缓冲溶液

6.⼀般成年⼈胃液的pH值是1.4，正常婴⼉胃液的pH值为5.0，问成⼈胃液中[H+]与婴⼉胃液中[H+]之⽐是( )A. 0.28B. 1.4:5.0C. 4.0×10D. 3980

7.⼲燥的氯化氢分⼦中含有氢，它使蓝⾊⽯蕊试纸( )A. 变红B. 变⽩C. 不变⾊D. ⽆法确定

8.某溶液滴加甲基橙变为黄⾊，若加⼊甲基红变为红⾊，该溶液的pH值与下列数字相接近的是( )A. 7B. 4C. 1D. 12

9.下列叙述正确的是( )

A. 同离⼦效应与盐效应的效果是相同的B. 同离⼦效应与盐效应的效果是相反的C. 盐效应与同离⼦效应相⽐影响要⼩的多D. 盐效应与同离⼦效应相⽐影响要⼤的多E. 以上说法都不正确

10.下列⼏组溶液具有缓冲作⽤的是( )A. H2O——NaAcB. HCl——NaClC. NaOH——Na2SO4D. NaHCO3——Na2CO3

11.在氨⽔中加⼊少量固体NH4Ac后，溶液的pH值将( )A. 增⼤B. 减⼩C. 不变D. ⽆法判断

12.下列有关缓冲溶液的叙述，正确的是( )

A. 缓冲溶液pH值的整数部分主要由pK a或pK b决定.其⼩数部分由Lg C酸C盐或LgC碱C盐决定.

B. 缓冲溶液的缓冲能⼒是⽆限的C. C酸C盐或C碱C盐

的⽐值越⼤，缓冲能⼒越强D. C酸C盐或C碱C盐

的⽐值越⼩，缓冲能⼒越弱E. C酸C盐或C碱C盐

的⽐值为1，且浓度都很⼤时，缓冲能⼒很强13.下列各类型的盐不发⽣⽔解的是( )A. 强酸弱碱盐B. 弱酸强碱盐C. 强酸强碱盐D. 弱酸弱碱盐

14.关于Na2CO3的⽔解下列说法错误的是( )A. Na2CO3⽔解，溶液显碱性B. 加热溶液使Na2CO3⽔解度增⼤C. Na2CO3的⼀级⽔解⽐⼆级⽔解程度⼤D. Na2CO3⽔解溶液显碱性，是因为NaOH是强碱15.配制SbCl3⽔溶液的正确⽅法应该是( )A. 先把SbCl3固体加⼊⽔中，再加热溶解

B. 先在⽔中加⼊⾜量HNO3，再加⼊SbCl3固体溶解C. 先在⽔中加⼊适量的HCl，再加⼊SbCl3固体搅拌，溶解D. 先把SbCl3加⼊⽔中，再加HCl溶解

16.按溶液酸性依次增强的顺序，下列排列正确的是( )

A. NaHSO4，NH4Ac，NaAc，KCNB. NH4Ac，KCN，NaHSO4，NaAc

C，KCN，NaAc，NH4Ac，NaHSO4 D. NaAc，NaHSO4，KCN，NH4Ac17.某温度下，K (Mg(OH)2) = 8.39×10-12，则Mg(OH)2的溶解度为( )mol·L-1A. 2.05×10-6B. 2.03×10-6C. 1.28×10-6D. 2.90×10-6

18.下列关于酸碱电离理论，质⼦理论的说法错误的是( )A. 电离理论的反应实质是H++OH- = H2O

B. 质⼦理论的反应实质是共轭酸碱对间的质⼦传递

C. 电离理论仅限于⽔溶液中的酸碱反应，碱只限于氢氧化物D. 质⼦理论不适⽤于⾮⽔溶剂或⽓体间的酸碱反应

19.在NH4++OH-=NH3+H2O体系中，属于布朗施泰德-劳莱酸的物质是( )A. NH3与H2OB. OH-与NH3C. OH-与NH4+D. NH4+与H2O

20.根据布朗斯特酸碱理论，在NH3+H2O = NH4++OH-中较强的酸是( )A. NH3B. NH4+C. H2O D，OH-21.下列哪⼀种关于质⼦酸碱的说法是错的( )A. 酸碱反应平衡⾄少存在着两对共轭酸碱的平衡B. 强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物C. 任何⼀种盐实际上是酸和碱结合的化合物

D. 很弱的酸或很弱的碱，可以看成是⾮酸⾮碱的物质22.⽆机化学中常⽤的酸性质⼦溶剂是( )A. HFB. HCN

C. CH3COOH D，H2O

23.甲烷在⾮常特殊的条件下，也可提供质⼦，因此H2O，NH3，CH4的酸性顺序可表⽰为:H2O>NH3>CH4.从另⼀⾓度来看，可以认为( )A. 碱性顺序为:CH4 > NH3 > H2OB. 碱性顺序为:CH4 < NH3 < H2O

C. 碱性顺序为:NH3 > H2O > CH4D. H2O和NH3是碱⽽CH4不是碱

24.欲配制pH=6.50的缓冲溶液，⽤下列何种酸最好( )A. (CH3)2AsO2H (K a=6.40×10-7)B. ClCH2COOH (K a=1.40×10-3)C. CH3COOH (K a=1.76×10-5)D. HCOOH (K a=1.77×10-4)

25.下列溶液中不能组成缓冲溶液的是( )A. NH4和NH4ClB. H2PO4-和HPO42-C. 氨⽔和过量的HClD. HCl和过量的氨⽔

26.Mg(OH)2的溶度积是1.2×10-11(291K)，在该温度下，下列pH值中，哪⼀个是Mg(OH)2饱和溶液的pH值.( )A. 10.2B. 7C. 5D. 3.2

27.Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最⼤的是( )A. 在纯⽔中

B. 在0.1 mol·L-1的HAc溶液中C. 在0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中D. 在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中

28.已知氨⽔在298K时的电离常数K w=1.8×10-5，氨⽔溶液中[OH-]= 2.40×10-5mol·L-1，这种氨⽔的浓度(mol·L-1)是( )A. 0.32B. 0.18C. 3.20D. 1.80

29.将pH=9.00与pH=5.00两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是( )A. 7.00B. 5.00C. 8.00D. 6.00

30.室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10 mol·L-1，H2S和HS-的K a分别为1×10-7

和1×10-14，此时该溶液中[S2-](mol·L-1)是( )A. 7.5×10-5B. 5.7×10-9C. 5.7×10-8D. 1×10-14

31.已知在室温时，醋酸的电离度约为2.0%，其K a=1.75×10-5，该醋酸的浓度(mol·L-1)是( )A. 4.0B. 0.044C. 0.44D. 0.005

32.某弱碱ROH的分⼦量为125，在298K时取0.500克溶于50.00毫升⽔中所得溶液的pH值是11.3，此碱K b值是( )A. 2.70×10-5

B. 6.00×10-5C， 5.50×10-5 D. 4.98×10-5

33.某缓冲溶液含有等浓度的X-和HX，X-的K b=1.0×10-12，此缓冲溶的pH值是( )A. 4B. 7C. 10D. 14

34.把0.2mol·L-1的NH4Ac溶液稀释⼀倍或加热，NH4Ac的⽔解度将( )A.增⼤B. 减⼩

C. 稀释时增⼤，加热时减⼩D. 稀释时减⼩，加热时增⼤

35.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH值为( )已知H2CO3的K1 = 4.2×10-7，K2 = 5.61×10-11A. 5.6B. 7C. 9.7D. 13

36.314CA05 在0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中离⼦浓度由⼤到⼩的顺序是( )A. Na+，H3PO4，H2PO4-，HPO42-，PO43-B. Na+，H2PO4-，HPO42-，H3PO4，PO43-

C. Na+，H2PO4-，HPO42-，PO43-，H3PO4D. Na+，HPO42-，PO43-，H2PO4-，H3PO4

37.1升Ag2CrO4(式量303.8)饱和溶液中，溶有该溶质0.06257克，若不考虑离⼦强度，⽔解等因素，Ag2CrO4的K sp是( )A. 3.5×10-11B. 2.36×10-C， 4.24×10-8 D. 8.74×10-12

38.200毫升0.1mol·L-1BaCl2加到100mL 0.30mol·L-1Na2SO4中，沉淀出BaSO4的物质的量为( )A. 0.010B. 0.020C. 0.030D. 0.200

39.⽤相同浓度的NaOH溶液来中和等摩尔的CH3COOH与HCl，所消耗NaOH溶液的体积关系是( )A. HCl⽐CH3COOH多B. CH3COOH⽐HCl多C. CH3COOH与HCl相等D. 不可⽐

40.强电解质的特点是( )A.溶液的导电能⼒较强B. 在溶液中存在电离平衡

C.在溶液中不存在分⼦，完全电离为离⼦D. 温度⼀定，电离常数⼀定E.⼀般浓度时电离度较⼩

41.下列⼏种物质的⽔溶液，哪些不能电离( )A. KOHB. HNO3C. CCl4D. KClO3

42.对于缓冲能⼒较⼤的缓冲溶液，它们的pH值最主要是由下列哪⼀个因素决定的( )

A. 共轭对之间的电离常数B. 共轭对双⽅的浓度⽐率C．溶液的温度 D. 溶液的总浓度

43.102AA04 欲使100毫升纯⽔的pH值由7变为4，所需0.1mol·L-1的HCl溶液的毫升数约为( )A. 10.0B. 1.0C. 0.1D. 0.05

44.SO2，CO2均为0.03mol·L-1的⽔溶液，(设全转为酸)中，各物质的浓度由⼤到⼩的顺序为( )

A. H2CO3，H2SO3，H+，HSO3-，HCO3-，SO32-，CO32-B. H2CO3，H2SO3，H+，HSO3-，HCO3-，CO32-，SO32-C. H2SO3，H2CO3，H+，HCO3-，HSO3-，CO32-，SO32-D. H2SO3，H2CO3，H+，HCO3-，HSO3-，SO32-，CO32-45.有⼀弱酸HR，在0.1mol·L-1的溶液中有2%电离，试确定该酸在0.05mol·L-1溶液中的电离度( )A. 4.1%B. 4%C. 2.8%D. 3.1%

46.⼀元弱酸弱碱盐⽔溶液的酸度与溶液的浓度⽆关，这是由于弱酸弱碱盐( )

A. 在⽔中不电离B，K a和K 相差不太⼤C. K a和K 相等

D. 是⼀种最好的缓冲溶液

47.由NH3·H2O与NH4Cl组成的缓冲溶液，下列何种情形缓冲能⼒最强( )A. C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) >1B. C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) <1

C. C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) =1 D，C(NH3·H2O)/C(NH4Cl)=1，且都较⼤48.下列溶液具有缓冲作⽤的有( )

A. 含等浓度的Na2HPO4和NaH2PO4的溶液

B. 0.2mol·L-1 NH3·H2O与等体积的0.2mol·L-1 HCl组成的溶液C. 1000mL⽔中加⼊0.01mol·L-1 HAc和0.01mol·L-1的NaAc各⼀滴D. 1000mL 0.1mol·L-1HAc加⼊8克NaAc(s)_组成的溶液

E. 500mL 0.1mol·L-1 NaOH与等体积的0.2 mol·L-1 HCl组成的溶液49.NaHCO3溶于⽔有下列平衡，HCO3-+H2O = H3O++CO32------(1)

HCO3-+H2O = H2CO3+OH------(2)(1)+(2)得: 2HCO3 -= H2CO3+CO32-该反应的K为( )A. 2.0×10-1B. 4.3×10-7

C. 5.61×10-11 D 1.3×10-7

(已知: H2CO3的K1= 4.3×10-7，K2 = 5.61×10-11)

50.298K时0.0500mol·L-1 NH4NO3溶液中，该盐的⽔解度是( )已知: K = 0.740×10-1 ，氨的K b= 1.75×10-5(不考虑H+的活度)A. 9.20×10 %B. 9.25×10 %C. 9.30×10 %D. 9.35×10 %

51.已知: Ag2S的溶度积为6×10-30此时它在⽔中的溶解度是( ) mol·L-1A. 6.0×10-1B. 5.0×10-1C. 5.3×10-1D. 5.3×10-1

52.下列说法正确的是( )

A. 溶度积⼩的物质⼀定⽐溶度积⼤的物质溶解度⼩

B. 对同类型的难溶物，溶度积⼩的⼀定⽐溶度积⼤的溶解度⼩C. 难溶物质的溶度积与温度⽆关D. 难溶物的溶解度仅与温度有关⼆．填空题

1.在磷酸溶液中除____________分⼦外，还含有______________离⼦.2.使0.2mol·L-1HNO3溶液100mL的pH值增加到7，需加⼊固体

NaOH__________克，使0.2mol·L-1HAc溶液100mL的pH值增加到7需加⼊固体NaOH⽐上述硝酸要___________.(多，少或相等)

3.在0.1mol·L-1NaOH中和0.1mol·L-1HCl的反应中，应选⽤pK值接近

____________的指⽰剂，在0.1mol·L-1的NH3·H2O中和0.1mol·L-1HCl的反应中，应选⽤pK值接近_____________的指⽰剂.(K NH·H2O =1.77×10-5)3

4.酸碱指⽰剂是⼀种借助⾃⾝颜⾊变化来指⽰溶液pH值的化学物质，它⼀般是复杂的有机分⼦，并且都是_____________或___________

5.测定溶液酸碱性的⽅法很多，定性测定可⽤_______________.定量测定可⽤

____________.

6.在0.1mol·L-1的HAc溶液中加⼊0.1mol·L-1NaAc溶液，HAc的电离度将________________，这种作⽤被称为__________________.

7.在含有固体AgCl的饱和溶液中加⼊0.1mol·L-1HCl，AgCl的溶液平衡将向_______移动，AgCl的溶度积将_____________.

8.往BaSO4饱和溶液中加⼊BaCl2溶液，现象是________________，这是由于

______________的结果.若在HAc溶液中加⼊不含有相同离⼦的强电解质时，则由于溶液中离⼦浓度增⼤，使H+和Ac-结合成HAc的机会________________________从⽽导致HAc的电离度___________.9.配制Cu(NO3)2⽔溶液时应先________________，然后___________________.10.在含有AgCl(s)的饱和溶液中，加⼊0.1mol·L-1的NaCl，AgCl的溶解度将_____________，此时Q__________K.(填\"=\"，\"<\"或\">\" )

11.在含有AgCl(S)的饱和溶液中加⼊0.1mol·L-1的AgNO3，AgCl的溶解度将______________，这是由于___________________的结果.

12.根据酸碱电⼦理论，碱是⼀种能提供______________的物质.酸碱反应的实质是以_________________.

13.固体AgCl与NH3·H2O作⽤，⽣成[Ag(NH3)2]+，这说明___________的碱性⽐__________强.

14.当组成缓冲溶液的物质浓度越_________，缓冲溶液的pH(pOH)等于______时，缓冲溶液的缓冲能⼒越⼤.

15.缓冲容量表⽰缓冲溶液___________________的⼤⼩，缓冲剂的浓度越⼤，则缓冲容量越____________.

16.已知AgCl，Ag2S的溶度积依次为2×10-10,6×10-30,度分别是___________________和_______________________.

17.两个不同浓度的同种弱酸，较浓的酸的电离度⽐较稀的酸的电离度____________，⽽较浓的酸⽐较稀的酸H+浓度________________.18.在0.1mol·L-1HAc溶液中加⼊NaCl固体，使其浓度为0.1mol·L-1，溶液中H+

浓度和HAc的电离度都__________________，这种作⽤被称为__________________.19.在含有固体AgBr的饱和溶液中加⼊AgNO3溶液，溶液中AgBr(s)=Ag++Br-的平衡将__________移动，这是由于____________的结果.

20.两种⽆⽔氧化物⽣成盐的反应，可以看成是路易斯酸---碱反应，如:CaO与SiO2的反应，可以看作是____________作为酸与_________作为碱的反应.21.已知: K NH

·H2O=1.8×10-5，如⽤NH3·H2O和NH4Cl配成缓冲溶液，其缓3

冲作⽤的pH值范围是________________，计算公式为____________.22.电离常数K表⽰电解质电离的能⼒，K愈⼩，表⽰电离程度愈_______

K随温度升⾼⽽____________

23.若将缓冲溶液稍加稀释，其缓冲能⼒__________，若稀释程度太⼤，则_______三．问答题

1.硫化铝为什么不能在⽔中重结晶?写出有关反应⽅程式.

2.在元素周期表中，哪⼀族的⾦属离⼦⼏乎不⽔解，酸根离⼦的⽔解常数与它们接受质⼦的趋势⼤⼩有何关系?

3.pH值⼤于7的溶液⼀定是碱的溶液吗?为什么?4.溶液的酸碱性强弱能否说明酸物质的强弱?举例说明.5.以Hac和aAc溶液为例说明其缓冲作⽤原理.6.纯⽔为什么没有缓冲作⽤?

7.结合⽣产⽣活实际，举两个例⼦说明缓冲溶液的应⽤.

8.为什么MgNH4PO4在NH3·H2O中的溶解度⽐在纯⽔中⼩，⽽它在NH4Cl溶液中的溶解度⽐在纯⽔中⼤?

9.能否根据难溶强电解质溶度积的⼤⼩来判断其溶解度的⼤⼩，为什么?10.在同⼀多元弱酸的电离平衡中，为什么第⼀步电离度最⼤，最后⼀步电离度最⼩?

11.在溶液导电性试验中，若分到⽤HAc和NH3·H2O作电解质溶液灯泡亮度很差，⽽两溶液混合则灯泡亮度增强，其原因是什么?四．计算题

1.已知某溶液中含有[Cl-]=0.01mol·L-1，[CrO42-]=0.0010mol·L-1

K sp.AgCl=1.56×10-11 K Ag2CrO4 =1.8×10-7，Ag2CrO4开始沉淀为⽌，此时溶液中的Cl-浓度为多少? (假定溶液总体积为1升)

2.在0.100 mol·L-1的H3BO3溶液中，[H+]=7.75×10-6，可推知硼酸的电离常数是多少?

3.欲配制500 mL pH=9且含[NH4+]为1 mol·L-1的缓冲溶液，需密度是0.904克/厘⽶，浓度为26.0%的浓氨⽔(mL)和固体NH4Cl(式量为53.5)分别是多少?已知: K NH·H2O =1.88×10-53

4.已知: 0.010mol·L-1NaNO2溶液的氢离⼦浓度为 2.1×10-8mol·L-1，计算: (1)NaNO2的⽔解常数. (2) HNO2的电离常数.

5.计算Ag2CrO4在0.001mol·L-1 AgNO3溶液中的溶解度(mol·L-1)已知: K AgCrO4= 9×10-122

6.Mg(OH)2的溶度积为: K SP 4.5×10-12 饱和的Mg(OH)2的值是多少？7.在0.3mol·L-1HCl溶液中通⼊H2S⾄饱和，该温度下H2S的K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-7 HS-的浓度(mol·L-1)是多少?

8.欲配制pH=10.00的NH3和H4Cl缓冲溶液1升，已知⽤去1.5mol·L-1NH3·H2O350 mL，则需要NH4Cl多少克? 已知: NH3的K b=1.8×10-5，NH4Cl的式量为53.5.第三章电离平衡习题答案⼀．选择题

⼆．填充题

1.H2O ，H3PO4，H+ H2PO4-，HPO42-，PO43-，OH-2.0.8 少3.7 54.弱酸，弱碱5.酸碱指⽰剂酸度计6.降低同离⼦效应7.左不变

8.产⽣BaSO4⽩⾊沉淀同离⼦效应9.(1) 将Cu(NO3)2溶于稀HNO3中(2) 再⽤蒸溜⽔稀释到所需浓度10.降低(或减⼩)

11.降低(或减⼩) 同离⼦效应12.电⼦对配位键⽣成酸碱配合物13.NH3Cl14.⼤pK i

15.缓冲能⼒⼤

16.1.4×10 mol·L 8.4×10-17 mol·L17.⼩⼤18.增⼤盐效应19.左同离⼦效应20.SiO2CaO中的O

21.8.26-----10.26 pH=14-(pKb ± 1)22.⼩增⼤

23.基本不变丧失缓冲能⼒三．问答题

1.答: 因硫化铝属弱酸弱碱盐，阴阳两种离⼦都发⽣⽔解，⽽且相互促进.⽔

解的最终产物是Al(OH)3和H2S，⽽得不到硫化铝，因此硫化铝在⽔中不能重结晶. 反应⽅程式:Al2S3+6H2O 2Al(OH)3↓+3H2S↑

2.答: 因为盐⽔解的实质是组成盐的离⼦与⽔电离出来的H+或OH-⽣成弱电

解质的反应.在元素周期表中，碱⾦属离⼦不能结合⽔中的OH-，⽣成弱碱，所以它们⼏乎不⽔解.

酸根离⼦的⽔解常数K K /Ka，Ka越⼩，酸越弱.酸根离⼦接受质⼦的能⼒越强，使K 越⼤.所以，酸根离⼦的⽔解常数与它们接受质⼦的能⼒成正⽐.

3.答: 不⼀定是. pH>7 只能表明该溶液中[OH-]>[H+]，溶液显碱性. 使⽔溶液呈碱性的溶质，可能是碱也可能是盐，(弱酸强碱盐)

4.答: 不能。溶液酸碱性强弱与酸物质的强弱是两个不同的概念。盐酸是⼀种

强酸，但它组成的酸溶液不⼀定呈强酸性，如很稀的盐酸(10-4mol/L )，其溶液呈弱酸性.5.答: 在Hac和c缓冲溶液中，由于同离⼦效应，抑制HAc的电离，这时[HAc]

和[Ac ]浓度都很⾼，⽽[H+]浓度较⼩。在该溶液中，加⼊少量强酸，HAc= H++Ac-平衡左移，使溶液[H+]不能显著增⼤，⽽基本保持溶液pH值不变。若加⼊少量强碱，H++OH-==H2O，使HAc==H++Ac-平衡右移，溶液中[OH-]不能显著增⼤，溶液pH值基本保持不变。

6.答: 纯⽔是⼀种极弱的电解质，能发⽣⾃偶电离：H2O+H2O H3O +OH

因之产⽣了相同浓度的H3O+和OH-，⽽且它们的浓度极⼩，只有10-7 mol·L-1，当在⽔中加⼊少量强碱或强酸时，其中原有的OH—或H3O+能强酸或强碱的作⽤，故纯⽔没有缓冲作⽤。答: (1) ⼯业上电镀液常⽤缓冲溶液来调节它的pH值。

(2) ⼟壤中存在有H2CO3—HCO3-，H2PO4-—HPO42-等复杂的缓冲体系。7.答: <1> MgNH4PO4(S) ==Mg +NH4 +PO4 ---(1)NH3·H2O ==NH4 +OH -----------(2)

由于(2)的同离⼦效应，使(1)平衡左移，MgNH4PO4的溶解度变⼩。<2> NH4Cl+H2O== NH3·H2O+HCl -------(3)PO43-+H+==HPO42-- ------------(4)

由于反应(3)和(4)的作⽤，使(1)平衡右移，MgNH4PO4的溶解度增⼤。

8.答：不能。因为不同类型的难溶电解质的溶解度和溶度积的关系不同，如AB型:S=K ，A2B型: S=3K

4等。若K sp(A2B)⼩于K SP(AB)，则往往S(A2B) > S(AB)。

对同类型的难溶电解质⽽⾔，可以⽤K sp的⼤⼩判断S的⼤⼩，因为它们的换算公式相同。9.答：(1) 各步的电离是相互联系的，在每⼀步的电离中，都有共同的离⼦H的存在，⽽产⽣同离⼦效应，抑制下⼀步电离。

(2) 因为离⼦进⼀步电离需更⼤的能量，才能克服电荷的引⼒，电荷引⼒越⼤，电离越困难，因⽽最后⼀步电离度最⼩。

10.答：HAc和NH3·H2O是弱电解质，其电离度很⼩，因此灯泡亮度很差。⽽将两溶液混合后，⽣成易电离的强电解质，NH 4Ac ，因此灯泡亮度增强。四．计算题

1. 解: 当Ag 2CrO 4开始沉淀时，[Ag +]=K (Ag 2CrO 4)[CrO ][Ag +]=9.0×10-120.001 =9.5×

10 mol/L 溶液中同时存在: AgCl(s)=Ag + + Cl -平衡[Ag +][Cl -]=Ksp(AgCl) (在同⼀溶液中Ag +为⼀个值)[Cl -]=K (AgCl)[Ag ] =1.6×

10 mol·L 答: Ag 2CrO 4开始沉淀时，[Cl -]为1.6×10 mol/L2. 解: H 3BO 3的电离平衡为:H 3BO 3+H 2O = H +B(OH)4 K=

[H ][B(OH)4 ][H 3BO 3] 其中 [B(OH)4 ]=[H ]所以: K=(7.75×10 ) 0.1

=6.01×10-10 3. 解: ∵pOH=pK b — C 碱C 盐∴ 14-9=- 1.8×10 - C NH 31C NH 3 =0.55(mol·L )

设需浓氨⽔X 毫升，则 X×0.904×26%(17×0.5) =0.55X=19.9(ml)

W NH 4Cl = 1.0×5001000×53.5 =26.8 (克)

4. 解: NO 2 +H 2O = HNO 2+OH K= [HNO 2][OH ][NO 2 ][HNO 2] [OH ] = 1.0×10-142.1×10 =4.8×

10 mol·L [NO 2 ] = 0.010-4.8×10 ≈ 0.01 mol·LK h =(4.8×10 ) 0.01

= 2.3×10-11 Ka = K K h =1.08×10-142.3×10-11 =4.3×10-4

5. 解: 设Ag 2CrO 4在0.001mol·L 的AgNO 3溶液中的溶解度为S mol·L -1则: Ag 2CrO 4 = 2Ag +CrO 4(2S+0.001) S(2S+0.001) S = K∵ 2S+0.001 ≈ 0.001∴ S = K (0.001) = 9×10-1210 = 9×10 (mol·L )

6. 解: 设饱和溶液中[Mg 为X ，则[OH ]为2XMg(OH)2 Mg +2OHX 2X(2X) X=K

X = 3K 4 =3 4.5×10-144 = 2.24×10 (mol·L )

[OH ] = 2X = 4.48×10 pOH = 4.35 pH = 14-4.35 = 9.657. 解: H 2S = H + HS始: 0.1 0.3 0

平: 0.1-X 0.3+X X K [H ][HS ][H 2S] 由于 C 酸K >400，故可近似计算K =0.3X0.1 =1.3×10X=1.3×10 ×0.10.3 =4.3×10 (mol/L )= 4.74- 0.1010.099 = 4.73

8. 解: 设需NH 4Cl 为X 克，根据公式:pOH=pK - C NH 3C NH 4Cl

依题意: pOH=14-10=4 C NH 3 =1.5×0.351 =0.525 mol/LC NH 4Cl = X/53.5

即: 4=- 1.8×10 - 0.525X 53.54=4.74- 28.1X 28.1X =5.5 X=5.1(克)