高二物理《气体的等圧変化和等容变化》教学设计

一、教学目标

1．

知道气体的等压变化，了解盖-吕萨克定律并能应用于简单问题，理解p-T图象的物理意义； 2．

知道气体的等容变化，了解查理定律并能应用于简单问题，理解V-T图象

的物理意义； 3．

了解理想气体，知道实际气体在什么情况下可以看成理想气体，了解理想

气体的状态方程并能应用于简单问题； 4．

能用分子动理论和统计观点解释气体实验定律。

二、教学重难点

教学重点：

1．盖-吕萨克定律及其应用； 2．查理定律及其应用。 教学难点：

1. p-T图象和V-T图象的物理意义；

2. 用分子动理论和统计观点解释气体实验定律。

三、教学过程

（一）复习导入

教师：玻意耳定律的内容和公式是什么？

学生：一定质量的某种气体，在温度不变的情况下，压强p与体积V成反比。 即

或

。

教师：应用玻意耳定律求解问题的基本思路是什么？

学生：首先确定研究对象（一定质量的气体，温度不变），然后确定气体在两个不同状态下的压强和体积p1、V1，p2、V 2，最后根据定律列式求解。教师点出课题：那么，当气体的体积保持不变时，气体的压强与温度的关系是怎样的呢？若气体的压强保持不变时，气体的体积与温度的关系又是怎样的呢？这节课我们学习气体的等容变化和等压变化。

（二）新课教学 （1）气体的等压变化

1．等压变化：一定质量的某种气体，在压强不变时，体积随温度的变化。 猜想：在等压变化中，气体的体积与温度可能存在着什么关系？ 教师介绍盖-吕萨克的猜想。

盖-吕萨克1778年9月6日生于圣·莱昂特。1800年毕业于巴黎理工学校。1850年5月9日，病逝于巴黎，享年72岁。

1802年，盖-吕萨克发现气体热膨胀定律（即盖-吕萨克定律）压强不变时，一定质量气体的体积跟热力学温度成正比。即

=恒量。

其实查理早就发现压强与温度的关系，只是当时未发表，也未被人注意。直到盖-吕萨克重新提出后，才受到重视。早年都称“查理定律”，但为表彰盖-吕萨克的贡献而称为“查理-盖吕萨克定律”。

实验：气体的等圧変化 学生根据实验总结实验结论

2．盖-吕萨克定律：一定质量的某种气体，在压强不变的情况下，其体积V与热力学温度T成正比。

表达式为：V=CT或=C

这条线称为等压线。

3．等压线：一定质量的某种气体在等压变化过程中，体积V与热力学温度T的正比关系在V−T直角坐标系中的图象。

思考：斜率反映了什么？

教师：其延长线经过坐标原点，斜率反映压强大小。 提问：等压线上的点表示什么？ 4．一定质量气体的等压线的物理意义

①图线上每一个点表示气体一个确定的状态，同一根等压线上各状态的压强相同。

②不同压强下的等压线，斜率越大，压强越小（同一温度下，

体积大的压强小）。如图所示p2体积V与热力学温度T成正比可以表示为另外形式：

或

针对上述讲解，教师总结盖-吕萨克定律：

①盖-吕萨克定律是实验定律，由法国科学家盖-吕萨克通过实验发现的； ② 适用条件：气体质量一定，压强不变。 ③ 在

或

中的与气体的种类、质量、压强有关。

④ 一定质量的气体发生等压变化时，升高（或降低）相同的温度，增加（或减小）

的体积是相同的。

⑤ 解题时前后两状态的物理量单位要统一。

例题1：如图所示，两端开口的弯管，左管插入水银槽中，右管有一段高为h的水银柱，中间封有一段空气，则（ ACD ）

A．弯管左管内外水银面的高度差为h

B．若把弯管向上移动少许，则管内气体体积增大 C．若把弯管向下移动少许，右管内的水银柱沿管壁上升 D．若环境温度升高，右管内的水银柱沿管壁上升

（2）气体的等容变化

教师：我们已经学习了等温变化、等压变化，那么如果气体的体积不变，压强与温度又有什么关系呢？接下来我们来研究一下等容变化。

1．等容变化：一定质量的某种气体，在体积不变时，压强随温度的变化。 让学生猜想：在等容变化中，气体的压强与温度可能存在着什么关系？ 介绍查理的猜想与验证。

大约在1787年，查理着手研究气体的膨胀性质，发现在压力一定的时候，气体体积的改变和温度的改变成正比。他进一步发现，对于一定质量的气体，当体积不变的时候，温度每升高1℃，压力就增加它在0℃时候压力的1/273。查理还用它作根据，推算出气体在恒定压力下的膨胀速率是个常数。这个预言后来由盖-吕萨克和道尔顿（1766~1844）的实验完全证实。

实验：气体的等容变化

学生根据实验总结实验结论。

2．查理定律：一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，压强??与热力学温度??成正比。

表达式为：图象为：

或

提问：之前几个实验的图象都有过原点，为什么这个的图象没有过原点呢？ 教师：将线延长，与横坐标有个交点，这个交点表示什么？

可以发现，图象中的坐标用的是摄氏度，如果换算成热力学温度，图象是怎样的呢？

教师：此时就过原点了，为什么是虚线不是实线？ 绝对零度不可到达。

教师：这条线我们成为等容线。

3．等容线：一定质量的某种气体在等容变化过程中，压强p与热力学温度T的正比关系p−T在直角坐标系中的图象叫做等容线。

其延长线经过坐标原点，斜率反映体积大小。 4．一定质量气体的等容线的物理意义

①图线上每一个点表示气体一个确定的状态，同一根等容线上各状态的体积相同。 ②不同体积下的等容线，斜率越大，体积越小（同一温度下，压强大的体积小）。如图所示，V2压强??与热力学温度??成正比可以表示为另外形式： 或 根据以上实验与讲解，教师对查理定律进行总结： （1）查理定律是实验定律，由法国科学家查理通过实验发现的。 （2）适用条件：气体质量一定，体积不变。 （3）在或中的C与气体的种类、质量、体积有关。 注意：压强p与热力学温度T成正比，不与摄氏温度t成正比。 （4）一定质量的气体在等容时，升高（或降低）相同的温度，所增加（或减小）的压强是相同的。 （5）解题时前后两状态压强的单位要统一。 例题2：汽车行驶时轮胎的胎压太高容易造成爆胎事故，太低又会造成耗油量上升。已知某型号轮胎能在-40℃~90℃正常工作，为使轮胎在此温度范围内工作时的最高胎压不超过3.5atm，最低胎压不低于1.6atm，那么，在t＝20℃时给该轮胎充气，充气后的胎压在什么范围内比较合适（设轮胎的体积不变）。 对三个定律的总结： 玻意耳定律：pV=C1 査理定律：=C2 气体实验定律 盖-吕萨克定律：=C3 强调：这些定律都是在压强不太大、温度不太低的条件下总结出来的。 （3）理想气体 当压强很大、温度很低时，由上述规律计算的结果与实际测量结果有很大的差别。 例如，有一定质量的氦气，压强与大气压相等，体积为1m3，温度为0℃。在温度不变的条件下，如果压强增大到大气压的500倍，按气体的等温变化规律计算，体积应该缩小至1/500m3，但是实验结果是1.36/500m3。但是，在通常的温度和压强下，很多实际气体，特别是那些不容易液化的气体，如氢气、氧气、氮气、氦气等，其性质与实验定律的结论符合得很好。 实际气体的分子之间有相互作用力，但是作用力很小；分子也有大小，但气体分子之间的间距比分子直径大得多；气体分子与器壁碰撞几乎是完全弹性的，动能损失也很小。为了研究方便，我们设想有一种气体：这种气体分子大小和相互作用力可以忽略不计，也可以不计气体分子与器壁碰撞的动能损失。这样的气体在任何温度、任何压强下都遵从气体实验定律，我们把它叫作理想气体。 1．理想气体：在任何温度、任何压强下都遵从气体实验定律的气体。 在温度不低于零下几十摄氏度、压强不超过大气压的几倍时，把实际气体当成理想气体来处理，误差很小。 2．理想气体的特点 （1）理想气体是不存在的，是一种理想模型。 （2）在温度不太低，压强不太大时实际气体都可看成是理想气体。 （3）从微观上说：分子间以及分子和器壁间，除碰撞外无其他作用力，分子本身没有体积，即它所占据的空间认为都是可以被压缩的空间。 （4）从能量上说：理想气体的微观本质是忽略了分子力，没有分子势能，理想气体的内能只有分子动能。 一定质量的理想气体的内能仅由温度决定，与气体的体积无关。 3．理想气体的状态方程 一定质量的理想气体，由初状态（p1、V1、T1）变化到末状态（p 2、V 2、T 2）时，两个状态的状态参量之间的关系为： 或 当温度T保持不变：pV=C 当体积V保持不变： 方程具有普遍性 当压强p保持不变：

例题3：关于理想气体的性质，下列说法中正确的是（ ABC ） A．理想气体是一种假想的物理模型，实际并不存在

B．理想气体的存在是一种人为规定，它是一种严格遵守气体实验定律的气体 C．一定质量的理想气体，内能增大，其温度一定升高 D．氦是液化温度最低的气体，任何情况下均可视为理想气体

例题4：如图所示，一定质量的某种理想气体从A到B经历了一个等温过程，从B到C经历了一个等容过程，分别用pA、VA、TA和pB、VB、TB以及pC、VC、TC表示气体在A、B、C三个状态的状态参量，那么A、C状态的状态参量间有何关系呢？

例题5：一定质量的理想气体，处于某一状态，经过下列哪个过程后会回到原来的温度（ AD ）

A．先保持压强不变而使它的体积膨胀，接着保持体积不变而减小压强 B．先保持压强不变而使它的体积减小，接着保持体积不变而减小压强 C．先保持体积不变而增大压强，接着保持压强不变而使它的体积膨胀 D．先保持体积不变而减小压强，接着保持压强不变而使它的体积膨胀

（4）气体实验定律的微观解释

1．玻意耳定律的微观解释：一定质量的某种理想气体，温度保持不变，体积减小时，分子的数密度增大，单位时间内、单位面积上碰撞器壁的分子数就多，气体的压强增大。

2．盖-吕萨克定律的微观解释：一定质量的某种理想气体，温度升高时，只有气体的体积同时增大，使分子的数密度减小，才能保持压强不变。

3．查理定律的微观解释：一定质量的某种理想气体，体积保持不变时，分子的数

密度保持不变。在这种情况下，温度升高时，气体的压强增大。