杭州师范大学无机化学2010真题

杭 州 师 范 大 学

2010 年招收攻读硕士研究生入学考试题

考试科目代码： 考试科目名称： 844 无机化学 说明：1、命题时请按有关说明填写清楚、完整； 2、命题时试题不得超过周围边框； 3、考生答题时一律写在答题纸上，否则漏批责任自负； 4、本卷考试时间3小时，满分为150分。 5、

一、选择题：（共24小题，48分，每小题只有一项符合题意要求）

1．实际气体和理想气体更接近的条件是………………………………………………… ( )(A) 高温高压 (B) 低温高压 (C) 高温低压 (D) 低温低压

2．25℃,在 H2,He ,Ne的低压混合物中，平均速率最大的分子是………………………… ( )

(A) He (B) Ne (C) H2 (D) 分子速率都相同 3．下列两个反应在某温度、101 kPa时都能生成C6H6(g)① 2 C(石墨) + 3H2(g)② C2H4(g) + H2(g)则代表C6H6(g) （ ）

C6H6(g)C6H6(g)

标准摩尔生成焓的反应是…………………………………………………

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杭州师范大学硕士研究生入学考试命题纸

(A) 反应① (B) 反应①的逆反应(C) 反应② (D) 反应②的逆反应4．下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是…………………………………………… （ ）(A) Li(g) (B) Li(s) (C) LiCl·H2O(s) (D) Li2CO3(s) 5．下列几种溶液中,蒸气压最低的是……………………………………………………… ( ) (A) 1 mol·kg-1 NaCl (B) 1 mol·kg-1 HAc (C) 1 mol·kg-1 H2SO4 (D) 1 mol·kg-1 CO(NH2)2 6．某难挥发非电解质稀溶液的沸点为 100.400℃ , 则其凝固点为………………………( )(水的 Kb= 0.512 K·kg·mol-1, Kf= 1.86 K·kg·mol-1) (A) -0.110℃ (B) -0.400℃ (C) -0.746℃ (D) -1.45℃7．在一个圆柱形的容器内, 装有 0.30 mol氮气、0.10 mol氧气和 0.10 mol氦气, 当混合气体的总压力为 100 kPa时, 氦的分压为……………………………………………………( )(A) 20 kPa (B) 40 kPa (C) 60 kPa (D) 100 KPa 8．已知在 0℃ 时,NaCl 在水中的溶解度为 36 g/(100 g 水)。 问下列哪种质量分数的 NaCl 溶液是无法配制的…………………………………………………………… ( )(A) 10% (B) 20% (C) 30% (D) 上述三种浓度都能配制 9．Al(Ⅲ)和Cr(Ⅲ)化学性质的不同点表现在……………………………………………… （ ）(A) 形成配合物的能力 (B) 形成复盐的能力(C) 盐类的水解性 (D) 氢氧化物的两性10．下列化合物中，极性最大的是…………………………………………………………（ ）(A) CS2 (B) H2S (C) SO3 (D) SnCl411．关于原子结构的叙述中：①所有原子核均由中子和质子构成；②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；③稀有气体元素，其基态原子最外层有8电子；④最外层电子数为2的原子一定是金属原子。其中正确叙述是……………………………………………………………………………（ ）(A) ①② (B) ②③ (C) 只有② (D) 只有④12．从分子轨道理论出发，可以认为在B2分子中存在的化学键是……………………（ ）(A) 三中心二电子键(B) 一个 键(C) 二个单电子 键(D) 一个 键和一个 键13．某温度时，下列反应已达平衡：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)rHm = -41.2 kJ·mol-1，为提高CO转化率可采用………………………………………（ ）(A) 压缩容器体积，增加总压力 (B) 扩大容器体积，减少总压力 2010 年 考试科目代码 844 考试科目名称 无机化学 （本考试科目共 6 页 本页第 2 页）

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14．下列物质中不是一元酸的是……………………………………………………………（ ）(A) CH3COOH (B) H3PO2 (C) HNO2 (D) H3PO315．为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得50 cm3溶液，把此溶液分成两等份。一份用NaOH中和，然后与另一份未被中和的弱酸混合，测得此溶液pH为4.00，则此弱酸的Ka为………………………………………………………………………………（ ） (A) 5.0  10-5 (B) 2.0  10-4 (C) 1.0  10-4 (D) A, B, C均不对16．下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是…………………………………（ ）(A) BaCO3 > K2CO3 (B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3 (D) Na2SO3 > NaHSO317．在+ I + H+ Cr3+ + I2 + H2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为………………………………………………………………………………… （ ）(A) 1，3，14，2，1，7 (B) 2，6，28，4，3，14(C) 1，6，14，2，3，7 (D) 2，3，28，4，1，1418．下列离子中，最易水解的离子是………………………………………………………（ ）(A) Na+ (B) Ca2+ (C) K+ (D) Al3+19．[Co(SCN)4]2-离子中钴的价态和配位数分别是………………………………………（ ）(A) -2，4 (B) +2，4 (C) +3，2 (D) +2，1220．0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为………………………………………………………………………… （ ）(A) [Cr(H2O)6]Cl3 (B) [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O(C) [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O (D) [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O21．按晶体场理论，在八面体场中因场强不同有可能产生高自旋和低自旋的电子构型是…………………………………………………………………………………………… （ ）(A) d1 (B) d3 (C) d5 (D) d822．将K2MnO4溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是………………………………（ ）(A)紫红色褪去 (B)绿色加深(C)有棕色沉淀生成 (D)溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成23．用Cr2O3为原料制备铬酸盐应选用的试剂是……………………………………………（ ）(A) 浓 (B) KOH(s)+KClO3(s)(C) Cl2 (D) H2O2 2010 年 考试科目代码 844 考试科目名称 无机化学 （本考试科目共 6 页 本页第 3 页）

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二、填空题 (共 14小题 , 44分 )25．（ 2 分 ）

离子的相互极化作用导致离子间距离缩短和轨道重叠，使得__________键向__________键过渡，这使化合物在水中的溶解度__________，颜色_________。26．（ 3 分 ）

下列气态原子或离子在基态时各有几个不成对电子?

3+

5B ( ) 8O ( ) 24Cr( ) 27．（ 5 分）

现有下列物质：H2S，HNO3，PH3，NH3，H2O，HF，

ｃｃｃｃｃ不存在氢键的是_________________；有分子内氢键的是____________________；有分子间氢键，且氢键键能最大的是___________________________。28．（2 分）

符号\"5p\"表示电子的主量子数n等于_________，角量子数l等于__________，该电子亚层最多可以有_________种空间取向，该电子亚层最多可容纳_________个电子。29．(3分)

在极性分子之间存在着_______________________力；在极性分子和非极性分子之间存在着________________________力；在非极性分子之间存在着_____________________力。

30．(3分)

将 N2和H2 按 1:3 的体积比装入一密闭容器中，在 400 ℃ 和 10 MPa 下达到平衡时，NH3 的体积分数为 39% ， 这时pNH3 =_________________ MPa,

pN2=_______________ MPa ，pH2=________________ MPa 。

31．(3分)

乙硼烷的分子式是____________，它的结构式为________________其中硼—硼原子间的化学键是____________________。32．(2分)

实验室存放下列物质的方法分别是：

(A) 氟化铵__________________ (B) 五氧化二磷____________________（C) 白磷____________________ (D) 金属钠______________________33．(5分)

NCl3的水解产物是________________________和____________________；PCl3的水解产物是________________________和_____________________；SbCl3的水解产物是________________________和_____________________；BiCl3的水解产物是________________________和_____________________；AsCl3的水解产物是________________________和_____________________。

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34．(2分)

在Zn (OH)2、Fe (OH)3、Fe (OH)2、Cd(OH)2和Pb(OH)2中，能溶于氨水形成配合物的有_______________________和___________________。35．(2分)

将适量的SnCl2溶液加入HgCl2溶液中，有____________产生，其化学反应方程式为：__________________________________________________________。36．(5分)

Cu+ 在水溶液中_______________，容易发生歧化反应，其反应方程式是：______________________________________________________，所以一价铜在水溶液中只能以____________物和____________物的形式存在。37．(5分)

A. Ti B. Ni C. Hg D. W上述各金属中一般用：

(1)热分解法制备的金属是 ___________________________________；(2)用H2作还原剂，还原其氧化物制备的是 ____________________；(3)用Mg作还原剂，还原其氯化物制备的是 ___________________；(4)用电解其硫酸盐水溶液提纯的是 ___________________________；(5)用羰化法提纯的是 _______________________________________。38．(2分)

写出氧化数为+6和+3的铬的电对的半电池反应：

在酸性介质中______________________________________，在碱性介质中______________________________________。

三、计算题 ( 共3小题 , 30分 )39．(10分)

已知：

(a) 某配合物的组成(质量分数)是：Cr 20.0%；NH3 39.2%；Cl 40.8%。它的化学式量是260.6 (原子量： Cr 52.0；Cl 35.5；N 14.0；H 1.00)；

(b) 25.0 cm3 0.052mol·dm-3该溶液和32.5 cm3 0.121mol·dm-3AgNO3恰好完全沉淀；(c) 往盛有该溶液的试管中加NaOH，并加热，在试管口的湿pH试纸不变蓝。根据上述情况，

(1) 判断该配合物的结构式；(2) 写出此配合物的名称；(3) 指出配离子杂化轨道类型；(4) 推算自旋磁矩。

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40．(10分)

已知 AgBr Ksp =7.7  10-13Ag(NH3) K稳 =1.6  107(1)计算AgBr + 2NH3

Ag(NH3)+ Br- 的平衡常数是多少?

(2) 0.010 mol AgBr能否全溶于1.0dm3浓NH3·H2O(15.0mol·dm-3)中?

(全溶意指全转变成Ag(NH3)和Br-)41．(10分)

PCl5在较高温度时发生分解反应：PCl5(g)PCl3(g) + Cl2 (g)

在523 K，置于2.0 dm3密闭容器中的0.70 mol PCl5处于平衡时，有0.50 mol发生分解。(1) 求该反应在523 K时Kc和PCl5的转化率；

(2) 在上述平衡体系中，将PCl5的浓度增大到0.20 mol·dm-3，求在523 K时再次达到平衡时各物质的浓度及PCl5的转化率。

四、问答题 ( 共 5小题 , 28分 )42．(5分)

写出原子序数为 32 的元素的核外电子排布、元素符号、元素名称以及此元素在周期表中的位置；43．（6分）

已知下列经验平衡常数表示式

2-[Ag(NH3)[NH+2][Cl]4][CO3] (1) ；(2) ；(3) pCO2[NH3]pCO2[NH3]2试写出对应的化学反应方程式。

44．（6分）

简述用Na2CO3·10H2O配制 250mL的0.0500 mol·dm-3的Na2CO3溶液的过程 (Na2CO3的相对分子质量为106)。45．（6分）

在草酸溶液中加入CaCl2溶液产生CaC2O4沉淀，当过滤出沉淀后，加氨水于滤液中，又产生CaC2O4沉淀，请解释上述实验现象。46．(5分)

实验测得BF3分子中，B—F键长为130 pm，比理论B—F单键键长152 pm短，试加以解释。

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