09普化-第04章 氧化还原-带答案

第4章 电化学与金属腐蚀

一、判断题：

1、一个电极对应着一个氧化还原反应的半反应。 （

√ ） × ） × ） √ ） × ）

2、电极电势代数值大的电对的氧化能力强。 （ 3、氢标准电极的电极电势的绝对值为零。 （ 4、一个电极对应着一个氧化还原反应的半反应。 （ 5、电极电势值小的电对能被电极电势值大的电对氧化。 （

二、选择题

1、已知下列反应均按正反应方向进行

2FeCl3 + SnCl2 = 2FeCl2 + SnCl4

2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O 在上述物质中，最强的氧化剂是（ E ），最强的还原剂是（ B ）。 A、FeCl3 B、SnCl2 C、FeSO4 D、SnCl4 E、KMnO4

2、在电极反应S2O82- + 2e 2SO4 2- 中，下列叙述中正确的是（ D ）

A、K2S2O8是正极，SO4 2- 是负极； B、K2S2O8被氧化，SO4 2- 被还原； C、K2S2O8是氧化剂，SO4 2- 是还原剂； D、K2S2O8是氧化型，SO4 2- 是还原型。

3、已知φО (Ni2+/ Ni) = - 0.23V，φО (Zn2+/ Zn) = - 0.76V，则反应Ni2+ + Zn Ni + Zn2+ 在标准状态下应

如何进行 （ B ） A、向左 B、向右 C、平衡状态 D、无法确定

4、在一个氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势值相差越大，则该反应 （ C ） A、反应速率越大 B、反应速率越小

C、反应自发进行趋势越大 D、反应自发进行趋势越小

三、填空题

1、在原电池中，发生还原反应的电极为 正 极，发生氧化反应的电极为 负 极； 原电池可将 化学 能转化为 电 能。

2、在原电池中，φ值大的电对为 正 极，φ值小的电对为 负 极；φ值越大，电对的氧化型物质的 氧化 能力越强，φ值越小，电对的还原型物质的 还原 能力越强。

1

普通化学练习册 班级 学号 姓名

四、综合、计算题：

1、 对于下列氧化还原反应：①指出哪个是氧化剂，哪个是还原剂？写出有关的半反应；②写出以这

些反应组成的原电池的符号。

① 2Ag+ + Cu = 2Ag + Cu2+ ② Pb2+ +Cu +S2- = Pb + CuS（s）

① 正极：Ag+ + e = Ag 负极：Cu - 2e = Cu2+

原电池符号：（－）Cu│Cu2+║Ag+│Ag（＋）

② 正极：Pb2+ + 2e = Pb 负极：Cu + S2- - 2e = CuS

原电池符号：（－）Cu，CuS│S2-║Pb2+│Pb（＋）

2、下列物质在一定条件下都可以作为氧化剂：KMnO4、K2Cr2O7、FeCl3、H2O2、I2、Cl2、F2、。试根据标准电极电势的数值，把上述物质按氧化能力递增顺序重新排列，并写出它们在酸性介质中的还原产物。

3、用标准电极电势判断下列反应能否从左向右进行：

——

① 2I + Br2 = I2 + 2Br

——

E(Br2/ Br) > E(I2/ I) 能

② 2 KMnO4 + 5 H2O2 + 6HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O + 5O2

-E (MnO4/ Mn2+) > E(O2/ H2O2) 能

4、已知： MnO4- + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O φО = 1.507V Fe3+ + e Fe2+ φО = 0.771V ① 判断下列反应的方向：

MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5 Fe3+ + 4H2O

② 将这两个半电池组成原电池，用原电池符号表示该电池的组成，标明电池的正、负极，并计算其

标准电动势；

原电池符号：（－）C│Fe2+，Fe3+║MnO4-, Mn2+,H+│C（＋）

Eθ = Eθ(MnO4-/ Mn2+) － Eθ(Fe3+/Fe2+) =1.507- 0.771= 0.736 V

③ 当氢离子浓度为10 mol·L-1，其它各离子浓度均为1.0 mol·L-1时，计算该电池的电动势。

0.0592c(MnO4){c(H)}8E(MnO4/ Mn) E(MnO4/ Mn) lg5c(Mn2)-2-2-1.5070.0592110lg1.602518 VE = E(MnO4-/ Mn2+) － Eθ(Fe3+/Fe2+) =1.602- 0.771= 0.831 V

2